Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 200 г 5 процентного раствора гидроксида натрия и хлорида алюминия

3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3

масса гидроксида натрия=200*0,05=10 г

составим пропорцию

10/40=х/78

х=19,5г

Реакция в темноте с катализатором febr₃ c₆h₅-ch₃ + br₂ → c₆h₄(br)-ch₃ + hbr↑ n(c₆h₅-ch₃) = n(c₆h₄(br)-ch₃) на свету: c₆h₅-ch₃ + br₂ → c₆h₅-ch2-br + hbr↑ c₆h₁₄ + br₂ = c₆h₁₃br + hbr↑ m(c₆h₄(br)-ch₃) = m(c₆h₅-ch2-br) = 171 г/моль  m(c₆h₁₃br) = 165 г/моль m(с6h14) = 86 г/моль  m(c₆h₁₃br) = 165 г/моль n(c₆h₄(br)-ch₃) = m/m = 1,7г/171г/моль = 0,01 моль так как  n(c₆h₅-ch₃) = n(c₆h₄(br)-ch₃) = 0,01 моль m(c₆h₅-ch₃) = n*m = 0,01моль *92 г/моль = 0,92 г. -- масса толуола m((c₆h₁₃br) = 3.3 - 1.7 г= 1,6 г. n((c₆h₁₃br) = 1,6 г: /165 г/моль = 0,01 моль так как  n((c₆h₁₃br) =  n((c₆h₁₄) = 0.01 моль m(c₆h₁₄) = 0,01 моль * 86 г/моль = 0,86 г. -- масса н-гексана

1) 4fe+3o₂→2fe₂o₃ 2) fe₂o₃+6hcl→2fecl₃+3h₂o 3) fecl₃+h₃po₄→fepo₄+3hcl a) 4fe°+3o°₂→2fe⁺³₂o⁻²₃ восстановитель  fe°-3e→fe⁺³           3   4       окисление окислитель       o°₂+2*2e→2o²⁻       4   3       восстановление  fe-восстановитель o₂-окислитель 2) 1)mg+2hcl→mgcl₂+h°₂↑ 2)3mgcl+h₃po₄→mg₃(po₄)₂↓+3hcl 3mg+3cl+3h+po₄→mg₃(po₄)₂↓+3h+3cl 3mg+po₄→mg₃(po₄)₂ 3)mg₃(po₄)₂+h₂so₄→mgso4+h₃po₄