Рассчитать массу сульфата алюминия, которая образуется при взаимодействии 10, 8 г al с избытком раствора серной кислоты. (с решением )

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al)=10.8/27=0.4 моль
n(Al2(SO4)3)=1/2n(Al)=0.2 моль
m(Al2(SO4)3)=342*0.2=68.4 г.

А) H2SO4 + NaO = H2O + NaSO4 реакция обмена (молекулярное)
NaO + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+)+SO4(2-) + H2O (полное ионное)
NaO + 2H(+) = 2Na(+) + H2O (сокращенное ионное)
б) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O реакция обмена (молекулярное)
Cr(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Cr(3+) + 3Cl + 3H20 (полное ионное)
Cr(OH)3 + 3H(+) = Cr(3+) + 3H2O (сокращенное ионное)
в) AlCl3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + Al(OH)3 реакция обмена (молекулярное)
Al(3+) + 3Cl(-) + 3NH4OH = 3NH4(+) + 3Cl(-) + Al(OH)3 (полное ионное)
Al(3+) + NH4OH = NH4(+) + Al(OH)3 (сокращенное ионное)

1) SiO₂ + HCl ≠
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Ag + HCl ≠
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ +3H₂
BaO + 2HCl =  BaCl₂ + H₂O
LiOH + HCl = LiCl + H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + HCl ≠
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + H₂O
2)
0          0        +1-1
2Na + Cl₂ = 2NaCl
окисляется: Na⁰   \восстанавливается: Cl₂⁰
   0        0       +3-1
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
окисляется: Fe⁰   \восстанавливается: Cl₂⁰
0       0        +1-1
H₂ + Br₂ = 2HBr
окисляется: H₂⁰   \восстанавливается: Br₂⁰
0        +1-2   +1-1   +1+1-2
Br₂ + H₂O = HBr + HBrO
окисляется и восстанавливается: Br₂⁰

3) 
а) Cl₂ + H₂ = 2HCl
2HCl + Fr(OH)₂ = FeCl₂ + 2H₂O
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O (t) 
б) 
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
Br₂  + H₂ = 2HBr
HBr + NaOH = NaBr + H₂O