Сколько г. оксида магния можно "растворить" в 4, 9 г. серной кислоты?

запишем уравнение 

mgo+h2so4=mgso4+h2o

найдем количество вещества серной кислоты 

для этого найдем молярную массу серной кислоты m= 2+32+16*4=98 г/моль

затем найдем количество моль

n= 4,9/98=0.05 моль

по реакции оксид магния ми серная кислота взаимодействют один к одному следовательно растворится может 0.05 моль или в массе  0.05 моль*m(

mgo)= 40*0.05=2 грамма

а) h₂s⁻²+o₂⁰→s⁰+h₂o⁻²

s⁻²-2e⁻→s⁰           2     2

                                  4  

2o⁰+2x2e⁻→o⁻²   4       1

s⁻² восстановитель

o⁰ окислитель

2h₂s+o₂→2s+2h₂o

б) n⁻³h₃+o₂⁰→n₂⁰+h₂o⁻²

n⁻³-3e⁻→n₂⁰           3     4

                                  12    

2o⁰+2x2e⁻→o⁻²   4         3

n⁻³восстановитель

o⁰ окислитель

4nh₃+3o₂=2n₂+6h₂o

в) s⁰+hn⁺⁵o₃→h₂s⁺⁶o₄+n⁺²o

s⁰-6e→s⁺⁶       6       1

                            6          

n⁺⁵+3e⁻→n⁺²   3       2

s⁰восстановитель

n⁺⁵окислитель

s+2hno₃→h₂so₄+2no

г) h₂s⁻²+ci₂⁰→s⁰+hci⁻

s⁻²-2e→s⁰           2   1

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻ 2 1  

s⁻² восстановитель

ci⁰ окислитель

h₂s+ci₂=s+2hci

д) fe⁺²(no₃)₂+zn⁰→zn⁺²(no₃)₂+fe⁰

fe⁺²+2e⁻→+fe⁰ 2 1

zn⁰-2e⁻→zn⁺²     2 1

fe⁺²окислитель

zn⁰восстановитель

fe(no₃)₂+zn=zn(no₃)₂+fe

е) c⁰+h₂s⁺⁶o₄(kонц.)→c⁺⁴o₂+s⁺⁴o₂+h₂o

c⁰-4e⁻→c⁺⁴   4       1

                          4

s⁺⁶+2e→s⁺⁴     2     2

c⁰восстановитель

s⁺⁶ окислитель            

c+2h₂so₄(kонц.)=co₂+2so₂+2h₂o

ж) hi⁻+h₂s⁺⁶o₄(kонц.)→i₂⁰+h₂s⁻²+h₂o

2i⁻-e⁻→i₂⁰           2         4

                              8      

s⁺⁶+8e⁻→s⁻²     8       1

i⁻восстановитель

s⁺⁶ окислитель

8hi+h₂so₄(kонц.)=4i₂+h₂s+4h₂o

з) fe₂⁺³o₃+c⁰→fe⁰+c⁺⁴o₂

fe⁺³+3e⁻→fe⁰     3       4

                              12          

c⁰-4e⁻→c⁺⁴       4         3

fe⁺³окислитель

c⁰ восстановитель                    

2fe₂o₃+3c=4fe+3co₂

и) hci⁻+kci⁺⁵o₃→ci₂⁰+kci+h₂o

2ci⁻-e⁻→ci⁰     1       5

                            5                          

ci⁺⁵+5e⁻→ci⁰   5     1

ci⁻восстановитель

ci⁺⁵окислитель

6hci+kcio₃=3ci₂+kci+3h₂o

к) h₂s⁺⁴o₃+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁻→s⁰ 4     1

                        4        

s⁻²-2⁻→s⁰     2       2

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

2h₂so₃+h₂s=3s+3h₂o

дано:

дпк(hno3) = 30-35 мг/л

m(ст.н2о) = 1000 кг

m(hno3)-?

решение.

примем плотность сточных вод за 1 кг/л, тогда

v(ст.н2о) = m(ст.н2о)/ρ(ст.н2о) = 1000 кг/1 кг/л = 1000 л

в 1000 л сточных вод при дпк₁ hno3 равной 30 мг/л масса азотной кислоты составит:

m(hno3) = v(ст. н2о)*дпк₁ = 1000 л*30 мг/л = 30 г

при верхней границе дпк₂ hno3 равной 35 мг/л масса азотной кислоты в 1000 л сточных вод составит:

m(hno3) = v(ст. н2о)*дпк₂ = 1000 л*35 мг/л = 35 г

ответ: при дпк hno3 в сточных водах 30-35 мг/л в 1000 кг сточных вод будет содержаться не более 30-35 г азотной кислоты