Напишите уравнение реакций позволяющих осуществить следующие превращения n2o5-> hno3-> cu(no3)2-> cu(oh)2-> cuo-> cu назовите исходные вещества.

1. N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
2. 4HNO₃(концентрир.)  + Cu = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
3. Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
4. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O  (нагревание до 100°С)
5. CuO + H₂ = Cu + H₂O   (сильный нагрев!)

Исходные вещества оксид азота (V) и вода.

Вычислите массу соли которая образуется в результате взаимодействия 49 грамм серной кислоты с Ca(OH)₂

Дано:

m(H₂SO₄) = 49 грамм

m(CaOH₂) = ?

Найти:

массу соли, которая образуется в результате взаимодействия

Составляем формулу реакции:

серная кислота H₂SO₄ + гидроксид кальция Ca(OH)₂ = сульфат кальция CaSO₄ + вода 2H₂O

n(H₂SO₄) = 98 грамм/моль

Находим количество вещества: 49 / 98 = 0,5 моль.

Соли образуется столько же = 0,5 моль.

Молярная масса соли = 136 грамм / моль.

Находим массу соли: 136 грамм / моль * 0,5 моль = 68 грамм

ответ: Масса соли, которая образуется в результате взаимодействия равна 68 грамм

Восстановительные свойства отдавать электроны. В периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. К тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). Соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.