1) анамально высокие температуры кипения спиртов обусловлены? 2) сложные эфиры относительно небольшой молекулярной массы а) жидкости с запахом фруктов б) высококипящие жидкости в) хорошо растворимые в воде жидкости г) твёрдые вещества 3) осадки аминокислот в белках соединены а) водородной связью б) сложноэфирной связью в) пептидной связью г) ионной связью 4) газообразное вещество, используемое для получения фенолформальдегидной смолы а) фенол б) этанол в) метаналь г) глицерин 5) гидроксид натрия обладает? 6) калий, натрий, барий - относятся к 7) укажите, какое из перечисленных металлов обладает наиболее выраженными восстановительный свойствами: кальций, барий, стронций, магний? 8) металлы в окислительно-восстановительных реакциях заранее огромное !

1) Анамально высокие температуры кипения спиртов обусловлены? наличием водородных связей2) Сложные эфиры относительно небольшой молекулярной массы
а) жидкости с запахом фруктов

в) хорошо растворимые в воде жидкости

3) Остатки аминокислот в белках соединены

в) пептидной связью

4) Газообразное вещество, используемое для получения фенолформальдегидной смолы

в) метаналь

5) Гидроксид натрия обладает? основными свойствами
6) Калий, натрий, барий - относятся к группе. активных металлов..
7) Укажите, какое из перечисленных металлов обладает наиболее выраженными восстановительный свойствами:  барий, 
8) Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются.восстановителями...

Тема: Качественная реакция на карбонат-ионы в растворе. Цель: обнаружить с кислоты карбонат-ионы в различных веществах и установить признаки реакции.Оборудование и вещества: пробирки,мрамор(мел), соляная кислота.Ход работы:Положим в пробирку несколько кусочков мрамора (мела) и прильём 1-2 мл соляной кислоты. Нальём в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прильём равный объем соляной кислоты.Наблюдения: в обеих пробирках выделяется бесцветный газ, характерное шипение в пробирках.Запишем уравнение реакции: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.Также запишем и ионные уравнения:

• полн: CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+CO2+H2O

• сокр: CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+CO2+H2O;

полн: 2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O,сокр: CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O

Объяснение:

(вывод):

Мы поняли,что при добавлении кислоты к веществам,в которых содержится карбонат-ион,происходит выделение газа как признак реакции.

Образуются соответствующие соли и угольная кислота,которая нестабильна и сразу же распадается на углекислый газ и воду.

Данные реакции являются качественными на карбонат-ионы.

Опыт1 СаСО3+2Hcl=CaCl2+H2CO3

CaCo3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

H2CO3=H2O+CO2

Опыт2

Сa(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

MgCO3+2Hcl=MgCl2+H2CO3

NaHCO3+HCL=NaCl+H2CO3

MgCO3+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O+CO2

NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O

 Угольная кислота слабый электролит  поэтому она разлагается на CO2 и H2O  и не диссоциирует  на ионы.Качественная реакция на карбонат ионы сильные кислоты(HCL и.т.д) при это наблюдаем выделение CO2.

Опыт3

Na2SiO3+2Hcl=2NaCL+H2SiO3(H2SiO3 выпадет в осадок)

2Na++SiO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2SiO3