К636 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида бария. определите массу выпавшего осадка

2K3PO4+3BaCI2= 6KCI + Ba3PO4 масса чистого фосфата калия= 636*0.04 =25.4г. Его n=m/M= 25.4/212=0.12 моль. Через пропорципропорцию узнаем химическое количество фосфата бария (осадок) = 0.06моль. .m= n*M= 601*0.06=36.06 . г

Объяснение:

Основной метод производства в настоящее время - восстановление нитробензола нагреванием с чугунной стружкой в присутствии небольшого количества соляной кислоты: 4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O --> 4C6H5NH2 + 3Fe3O4. Применяют также и другие методы: восстановление нитробензола (катализатор — карбонат меди) , аммонолиз хлорбензола и др. Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. В 1842 году профессором Казанского университета Н. Н. Зининым был разработан более рациональный получения анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина) . При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. В реакционную массу вливали нитробензол, восстанавливавшийся до анилина: С6Н5NO2+ 6H = С6Н5NH2+2H2O Уравнение реакции Зинина в ее первоначальном виде (восстановителем служил сульфид аммония) : C6H5NO2 + 3(NH4)2S --> C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O

1) Находим молярную массу кальция глюконата

М(C₁₂H₂₂CaO₁₄) = 12*12 + 22*1 + 40 + 14*16 = 430 г/моль

2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:

С = 10*ω*ρ/М  

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 10%

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 ,16 г/мл

М - молярная масса растворенного вещества, М = 430 г/моль

С = 10*10*1,16/9430 = 0,27 моль/л

3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= iCRT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К; (температура не указана, возьмем температуру тела - 36°С)

Т = 36 + 273 = 309°К

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α*(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,96

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество, ν = 3

i = 1 + 0,96*(3 - 1) = 2,92

Росм= iCRT  = 2,92*0,27*8,314*309 = 2025 кПа