Вычислите массу алюминия, которая потребуется для полного выделения меди из 320г 15%-ного раствора сульфата меди

3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;
m(CuSO4)чист.=w*m(р-ра)=0,15*320=48 г;
M(CuSO4)=160 г/моль;
n(CuSO4)=m(CuSO4) / M(CuSO4)=48 / 160=0,3 моль;
 n(Al)=n(CuSO4) / 3 * 2=0,3 / 3 * 2=0,2 моль; (по уравнению реакции); M(Al) = 27 г/моль; m(Al)= n(Al) * M(Al) = 0,2 * 27= 5,4 г.

если нет реакции,то она не идёт.Обращайтесь за
NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3
Ca(OH)2 + 2 SO2 = Ca(HSO3)2
2 LiOH + CO2 = H2O + Li2CO3
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl
3 Ba(OH)2 + 2 Al(NO3)3 = 2 Al(OH)3 + 3 Ba(NO3)2
2 KOH + ZnSO4 = K2SO4 + Zn(OH)2
2 NaOH + NiSO4 = Na2SO4 + Ni(OH)2
2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4
Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O
3 NaOH + H3PO4 = 3 H2O + Na3PO4
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Ba(OH)2 + 2 HBr = BaBr2 + 2 H2O
Zn(OH)2 + 2 HNO3 = 2 H2O + Zn(NO3)2
Mg(OH)2 + HCl = H2O + MgCl2
Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4
3 Cu(OH)2 + 2 H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 H2O
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
Mg(OH)2 = H2O + MgO
2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2 Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3 H2O
Ni(OH)2 = H2O + NiO
Zn(OH)2 = H2O + ZnO
Fe(OH)2 = FeO + H2O.

ответ:

алюминий

 

главную подгруппу iii группы периодической системы составляют бор (в), алюминий (аl), галлий (ga), индий (in) и таллий (тl).

как видно из данных, все эти элементы были открыты в xix столетии.

открытие металлов главной подгруппы iii группы

в

al

ga

in

tl

1806 г.

1825 г.

1875 г.

1863 г.

1861 г.

г.люссак,

г.х.эрстед

л. де буабодран

ф.рейх,

у.крукс

л. тенар

(дания)

(франция)

и.рихтер

()

(франция)

(германия)

бор представляет собой неметалл. алюминий — переходный металл, а галлий, индий и таллий — полноценные металлы. таким образом, с ростом радиусов атомов элементов каждой группы периодической системы металлические свойства простых веществ усиливаются.

в данной лекции мы подробнее рассмотрим свойства алюминия.

 

1. положение алюминия в таблице д. и. менделеева. строение атома, проявляемые степени окисления.

элемент алюминий расположен в iii группе, главной «а» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса ar(al) = 27.   его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

al +13 )2)8)3     , p – элемент,

объяснение: