Обчисліть масову частку (w) оксигену в сполуці znco3.

W(O)=3*16:125*100%=38%
Ar=65+12+16*3=125
W(O)=38%

как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

решение:

а) олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 в), чем железо (-0,44 в), поэтому оно является катодом, железо – анодом. при контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет   железо:

анодный процесс: fe0 - 2электрон     = fe2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы fe2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет fe(oh)2.

б) цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 в), чем железо (-0,44 в), поэтому он является анодом, железо – катодом.

анодный процесс: zn0 - 2электрон     = zn2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы zn2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет zn(oh)2.

ответ:

азотная кислота пассивирует алюминий.

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

n(no2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(cu) = 0,1 моль

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2?

n(no2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль

n(al): n(cu) = 2: 1

т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.

рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:

n(naoh) = 0,2 моль

m(naoh) = 40*0,2 = 8 г

m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г

v(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл

p.s. проверим хватило ли воды в этом растворе:

n(h2o) = 0,6 моль

m(h2o) = 18*0,6 = 10,8 г

да, хватило.

е: