2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель до 12 ч надо​

Дано:

m (известняка) = 0,5 т = 500000 г

ω прим. = 15%

Найти:

m (CaC2) - ?

1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=> СаС2 + 3СО ↑;

2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;

3) ω (СаСО3) = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;

4) m (СаСО3) = ω (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;

5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;

6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;

7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.

ответ: Масса СаС2 составляет 272 кг.

Объяснение:

вроде как-то так

Объяснение:

1.а) 3-метилпентин-1;

СH≡ C-CH-C2-CH3

            |

          CH3

б) 4,4-диметилгексина -2;

                     

                 CH3

                  |

CH3-C≡C-C-CH2-CH3

                  |

                CH3

  в) 3,3,4,4-тетраметилгексина-1;

      CH3 CH3

           |    |

CH≡C-C-C-CH2-CH3

           |    |

      CH3  CH3

 г) 5,5-диметилгептина-3;

                         CH3

                           |

СH3- CH2-C≡C-C-CH2-CH3

                           |

                        CH3

д) 3-3-диметилбутина-1;

        CH3

           |

CH≡C-C-CH3

           |

        CH3

е) гептина-1;

CH ≡C- CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

ж) 4-метилпентина-2;

               CH3

                  |

CH3-C≡C-C-CH3

                  |

               CH3

з) 4-этилгексина-2.

              C2H5

                  |

CH3-C≡C-CH-CH2-CH3