1.вычислите массу оксида меди 2 который образуется при сгорании 12, 8 грамм меди какой объем кислорода потребуется для реакции? 2. вычислите объем кислорода при нормальных условиях который потребуется для сжигания порошкообразного алюминия массой 13.5 грамм. нужно! (

1)2Cu+O2=2CuO
n(Cu)=m/M=12.8/64=0.2 моль
n(Cu)=n(CuO)
m(CuO)=n*M(CuO)=0.2*(64+16)=16г
2) 2Al+3O2=2Al2O3
n(Al)=13.5/27=0.5 моль
2n(Al)=3n(O2)=1
n(O2)=1/3=0.33 моль
n=V/Vm
V(O2)=0.33*22.4=7.39 л

А) NaOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
Из уравнения реакции n(NaOH)=n(H3PO4), чтобы получить дигидрофосфат натрия
n(NaOH) = n(H3PO4) = 4.8 моль
б) 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
Из уравнения реакции 2n(NaOH) = n(H3PO4), т.е. для получения гидрофосфата натрия необходимо взять в 2 раза больше количества в-ва гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной кислоты:
n(NaOH) = 2n(H3PO4) = 2*4,8 моль = 9,6 моль
в) 5NaOH + 2H3PO4 = Na3PO4 + Na2HPO4 + 5H2O
Для получения эквимолярной смеси необходимо на 5 моль гидроксида натрия взять 2 моль фосфорной кислоты, т.е. в 2,5 раза больше количества вещества гидроксида натрия по сравнению с количеством в-ва фосфорной к-ты:
n(NaOH) = 5/2n(H3PO4) =2.5n(H3PO4) = 2.5*4.8 моль = 12 моль

M₁(HCOH) = ω*m(p-pa) = 0,3*200 г. = 60 г.
СH₃OH + [O] = HCOH + H₂O
n(СH₃OH) = n(HCOH) 
n(СH₃OH) = m/M = 20,25 мл*0,79 г/мл : 32г/моль = 16 г.:32г/моль = 
                                                                                              0,5 моль
n(HCOH) = 0,5 моль
m₂(HCOH) = n*M = 0,5 моль * 30 г/моль= 15 г. -- теорет. выход формальдегида
m₂(HCOH) = 15 г.*0,7 = 10,5 г.-- практический выход формальдегида
m₃(HCOH) = m₁(HCOH) + m₂(HCOH) = 60 г. + 10,5 г.
m₃(HCOH) = 70,5  г.
 m(p-pa) = m₂(HCOH)  + m(p-pa) = 200 г. + 10.5 г.= 210,5 г.
ω(HCOH) = 70,5 г./210,5 г.* 100% = 33,5 %