4-амино-2-метилбутан структурная формула

1/ Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (ZnSO4 + H2O = ?) (гидролизуется по катиону):

 \[ZnSO_4 \rightleftharpoons Zn^{2+} + SO_4^{2-};\]

 \[ Zn^{2+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + H^{+};\]

 \[ 2ZnSO_4 + H_2O \rightarrow (Zn(OH))_2SO_4 + H_2SO_4.\]

 

 \[ 2ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow Zn(OH)_2 + SO_4^{2-} + H^{+};\]

 \[ (Zn(OH))_2SO_4 + 2H_2O \rightarrow 2Zn(OH)_2 + H_2SO_4.\]

Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

 \[ZnSO_4 + H_2SO_4_{conc., cold} \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solkid} + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]

 \[ZnSO_4_{solution} + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]

Сульфат цинка в лабораторных условиях получают путем действия серной кислоты на цинк, а также по реакции взаимодействия порошка цинка с сульфатом кадмия (II):

 \[Zn_{powder} + CdSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cd.\

окислительно-восстановительная реакция

Zn(0)+H2(+1)SO4=Zn(+2)SO4+H2(0)     (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху)

 Zn(0)-2е=Zn(+2)           окисление

 2H(+)+2e=H2(0)           восстановление

Zn(0) - восстановитель

H2(+)SO4 - окислитель

если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно))

Подробнее - на -

Объяснение:

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода ОF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные