Рівняння за схeмою kmno4> o2> al2o3

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
3O2 + 4Al = 2Al2O3

Дано:
w(NaOH)=0,1
w(H2SO4)=0,1
m(р-раH2SO4)=196 г

Найти:
m(р-раNaOH) -?

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль

Найдем массу чистого вещества:
m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6г

Теперь найдем количество вещества:
n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.

Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:
х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)

Через количество вещества ищем массу:
m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,
m(NaOH) = 40*0,4=16 г.

А теперь найдём массу раствора:
m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.

ответ: 160 г.

   51 г                     Х г                                               Х л
  Al2O3       +       3H2SO4     ->    Al2(SO4)3    +    3H2O
n = 1 моль           n = 3 моль                                  n = 3 моль
М = 102 г/моль    М = 98 г/моль                           Vm=22,4 л/моль
m=102 г               m = 294 г                                   V = 67,2 л
51 г Al2O3    -    Х г H2SO4
102 г Al2O3  -   294 г H2SO4
m(H2SO4) = 51 * 294 / 102 = 147 г

51 г Al2O3    -    Х л Н2О
102 г Al2O3  -    67,2 л Н2О
V(H2O) = 51 * 67,2 / 102 =33,6 л