Чем различаются a и b формы глюкозы? а) наличием цикла б) размером цикла в) расположением гидроксильной группы при с^1 г) числом атомов кислорода в цикле

Правильный ответ в) — расположением гидроксила при С₁.

ответ: В).

в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве  синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

второе по количеству применение сульфата натрия  — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении  целлюлозы  сульфатным методом, а также в  текстильной,кожевенной промышленности  и в  цветной металлургии.

в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях  — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала  тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал  мирабилит  (глауберову соль). встречаются также  двойные соли  сульфата натрия с другими сульфатами, например  астраханит  na2so4·mgso4·4h2o,  глауберит  na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в  рапе  и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:

2nacl + mgso4  ⇆ mgcl2  + na2so4

1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции:
СаО+  2НСl = CaCl2 + H2O

т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что

в 100 граммах раствора кислоты  содержится  7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl 
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5=  0,39 Моля

2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим  0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
 m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.