Идет ли реакция? если да, то допишите n2o5+co2-->

Нет, кислотные оксиды друг с другом не взаимодействуют

Te электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

графическая  1 [⇅]    2 [⇅] [⇅][⇅][⇅]    3 [⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅]    4[⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅]    5[⇅] [⇅][⇅][]

Cd электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

графическая 1 [⇅]    2 [⇅]  [⇅][⇅][⇅]    3 [⇅]  [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅]    4 [⇅]  [⇅][⇅][⇅]  [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅]    5 [⇅]

P электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

графическая 1 [⇅]    2 [⇅]  [⇅][⇅][⇅]    3 [⇅]  [↑][↑][↑]

Tc электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5

графическая 1 [⇅]    2 [⇅]  [⇅][⇅][⇅]    3 [⇅]  [⇅][⇅][⇅]  [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅]    4 [⇅]  [⇅][⇅][⇅]  [↑][↑][↑][↑][↑]    5 [⇅]

громное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.

В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:

1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.

3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.

4. Природа переносимых частиц.

5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом — выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):

С +О2 = СО2 + Q

и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом — поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):

N2 +О2 = 2NО — Q.

Такие реакции относят к термохимическим.

Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.

Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ

- Реакции соединения

При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

A + B + C = D

Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.