Определите объём водорода, который выделяется при взаимодействии 0, 27 г алюминия с серной кислотой

2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al) = 0.27/27=0.01 моль
n(H2) = 3*0.01/2 =0.015 моль
V(H2) = 22.4 *0.015 = 0.336 л

0,27 г                                        х л       
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль                                       3 моль

n(Al) = m/M =0,27 / 27 = 0.01 моль
n(H2) = 3/2 n(Al) = 0,01 * 1,5 = 0,015 моль
V(H2) = n * Vm = 0,015 * 22,4 = 0,336л

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
    m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
    m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
   W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)