Вычислите массу эфира , который образуется при взаимодействии метановой кислоты массой 50 г с этанолом

CH3CH2OH + CH3COOH = CH3COOCH2CH3 + H2O

m(CH3CH2OH) = 5*0.9 = 4.5 г

m(CH3COOH) = 7*009 = 0,63 г

n(CH3CH2OH) = m(CH3CH2OH)/M(CH3CH2OH) = 4.5/46 = 0.09782 моль

m(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 0.63/60 = 0,0105 моль

CH3COOH - в недостатке

n(CH3COOCH2CH3) = n(CH3COOH) = 0.0105 моль

m(CH3COOCH2CH3) = n(CH3COOCH2CH3)*M(CH3COOCH2CH3) = 0.0105*88 = 0.924 г

Составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]

Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения:
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21