При растворении натрия в воде образовалось 100г раствора и выделилось 11, 2л газа. определить массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

дано:

m(p-pa   naoh) = 100 г

v(h2) = 11,2 л

найти:

ω(naoh) - ?

решение.

n(h2)=v/vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

2na + 2h2o = 2naoh + h2

из ухр видно, что n(naoh) = 2n(h2)

n(naoh) = 2*0,5 моль = 1 моль

m(naoh) = 40 г/моль

m(naoh) = n*m = 1 моль*40 г/моль = 40 г

ω(naoh) = m(naoh)/m(p-pa naoh) = 40 г/100 г = 0,4 или 40%

ответ: 40%

Алюминиевая пластинка растворяется под действием кислоты. 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ al⁰ - 3e = al³⁺       2 2h⁺¹ + 2e = h₂⁰     3 2al + 6h⁺ = 2al³⁺ + 3h₂ на пластинке, частично покрытой хромом, помимо растворения происходит коррозия. особенно интенсивно коррозия идет на границе металлов. алюминий и хром образуют гальваническую пару. в ряду активности металлов алюминий предшествует хрому и в гальванопаре выполняет роль анода, то есть окисляется; хром выполняет роль катода - на катоде восстанавливаются катионы водорода. al(анод) al⁰ - 3e⁻ = al³⁺ ↓ движение электронов cr(катод) 2h⁺¹ + 2e⁻ = h₂⁰

W₀=0,2001 p₀=1,100 г/см³ v₀-? v₁=1дм³ =1000 см³ w₁=0,1017 p₁=1,050 г/см³ масса вещества в обоих растворах m=v₁p₁w₁=v₀p₀w₀ объем исходного раствора v₀=v₁p₁w₁/(p₀w₀) v₀=1000*1,050*0,1017/(0,2001*1,100)=485,14 см³ 2hgso₄ + snso₄ = hg₂so₄ + sn(so₄)₂ 2hg⁺² + 2e = hg₂⁺²   1   ртуть (+2) окислитель, процесс восстановления sn⁺² - 2e = sn⁺⁴       1   олово (+2) восстановитель, процесс окисления 2ki + fe₂(so₄)₃ = k₂so₄ + 2feso₄ + i₂ 2i⁻¹ - 2e = i₂⁰           1   иод восстановитель, процесс окисления fe⁺³ + 1e = fe⁺²       2   железо окислитель, процесс восстановления