Продолжить 1) nh2-ch2-cooh+koh 2) nh2-ch2-cooh+ho-c2h5

1) NH2-CH2-COOH+KOH⇒NH2-CH2-COOK+H2O
2) NH2-CH2-COOH+C2H5OH⇒NH2-CH2-COOC2H5+H20

объяснение:

существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.

раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.

Уравнения реакций, которые даны, можно представить в виде:

1. CuSO4 + NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
В этом уравнении, CuSO4 (сульфат меди(II)) и NaOH (гидроксид натрия) взаимодействуют, чтобы образовать Na2SO4 (сульфат натрия) и Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)).

Коэффициенты в этом уравнении могут быть определены, чтобы сбалансировать количество атомов на каждой стороне реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2

2. Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O
Здесь Al(OH)3 (гидроксид алюминия) разлагается, образуя Al2O3 (оксид алюминия) и H2O (воду).

Чтобы сбалансировать уравнение, нужно:

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

3. Fe + CuCl2 -> Cu + FeCl2
В данной реакции, Fe (железо) реагирует с CuCl2 (хлорид меди(II)), образуя Cu (медь) и FeCl2 (хлорид железа(II)).

Для сбалансированного уравнения, нужно:

Fe + CuCl2 -> Cu + FeCl2

4. Na + S -> Na2S
Здесь Na (натрий) реагирует с S (сера), образуя Na2S (сульфид натрия).

Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо:

2Na + S -> Na2S

Таким образом, коэффициенты в уравнениях реакций:

1. CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
2. 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
3. Fe + CuCl2 -> Cu + FeCl2
4. 2Na + S -> Na2S