Квантовые числа электронов n=5 l=0 определите элемент, его положение в таблице и электронное семейство

А) Fe(OH)3
Б) K2SO4
В) 25
) a2CO3
Д) Ca3(PO4)2
E) Ba(OH)2
Ж) Cu(NO3)2
З) FeO
2.
Na2O - оксид натрия; оксид; Na - +, О - -2
K2SO4 - сульфат калия; соль; К - +, S - +6, О - -2
Al(OH)3 - гидроксид алюминия; гидроксид; Al - +3, OH - -
Mg(NO3)2 - нитрат магния; соль; Mg - +2, NO3 - -
NO2 - оксид азота; оксид; N - +4, O - -2
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция; соль; Ca - +2, PO4 - -3
SO2 - оксид серы; оксид; S - +4, O - -2
K2CO3 - карбонат кальция; соль; К - +, CO3 - -2
H2O2 - пероксид водорода; Н - +, O - -1
N2 - азот; газ(обычное вещ-во); ступень окисления - 0
3.
Mn2O7
P2O5
Li2O
4.
K2SO4
формула: атомная масса * кол-во атомов в формуле/масса всего вещества*100%
w(K) = 39*2/135*100% = 60%
w(S) = 32*1/135*100% = 30%
w(O) = 16*4/135*100% = 50%
5.
w р.в(H2SO4) = 250*20/100% = 50г
w р.в(H2SO4) = 160*3/100% = 4.8г
mобщ = 250+160 = 410г
w р.в общ = 50+4.8 = 54.8%
w общ =54.8/410*100% = 13%

Наверное так: уравнение реакции: na2so3 + 2hcl -> 3nacl + so2 + h2o масса вещества сульфита натрия (котрого 5% в растворе) = 25,2г * 0,05 = 1,26г мr (na2so3) = 23*2+32+16*3 = 125 г/моль mr (so2) = 32+16*2 = 64 г/моль зная, что hcl дан а избытке, расчет ведем по недостатку - сульфиту натрия, составляем пропорцию 1,26/126 = х/64 => х = 1,26*64/126 = 0,64 г масса so2. далее объем v (so2) = n*vm. ищем n. n(so2) = m/mr = 0,64/64 = 0,01 моль. v(so2) = 0,01*22,4 = 0,0224 л. ответ: v (so2) = 0,0224 л