2. ряд, в котором названия только сложных веществ: а) кислород, азот, аммиак, хлороводород б) озон, графит, водород, сера в) алмаз, алюминий, угарный газ, метан г) углекислый газ, сероводород, сернистый газ, мрамор 3. и явлениями соответственно являются а) горение спирта и прокисание молока б) выпадение града и гниение листвы в) взрыв газа метана и таяние льда г) испарение спирта и плавление парафина 4. формула высшего гидроксида и летучего водородного соединения элемента, имеющего распределение электронов по слоям 2, 8, 6 а) h2so4 и h2s в) н2со3 и со2 б) hno3 и nh3 г) н3ро4 и рн3 5. формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные а) naoh б) n2 в) к2о г) сн4 6. сильными электролитами являются а) раствор хлорида меди (ii) и вода б) соляная кислота и гидроксид меди (ii) в) гидроксид калия и соляная кислота г) кремниевая кислота и гидроксид магния

2=г

3=в

4=а

5=г

6=в

1.  Бескислородные кислоты получают при растворении в воде газообразных соединений неметаллов с водородом.

Так, например, соляная кислота образуется в результате растворения газа хлороводорода HCl в воде, а сероводородная кислота образуется при растворении газа сероводорода H2S в воде. Сами же упомянутые газообразные соединения можно получить в реакциях соединения водорода с соответствующими неметаллами:

H2+Cl2−→−свет2HCl,H2+S−→−tH2S.

2.  Кислородсодержащие кислоты можно получить взаимодействием соответствующих кислотных оксидов с водой:

N2O5+H2O→2HNO3,SO3+H2O→H2SO4.

3.  Кислоты можно получить из соответствующих солей. Реакции обмена протекают в соответствии с вытеснительным рядом кислот.

Например, соляная кислота вытесняет уксусную из растворов её солей, а фосфорная кислота может быть вытеснена серной:

CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl,Ca3(PO4)2+3H2SO4→2H3PO4+3CaSO

Для того, чтобы уменьшить объем в два раза, надо в два раза увеличить давление. В 16 раз увеличится, потому что при этом концентрации водорода и азота возрастут в два раза, а водород вступает в реакцию с коэффициентом 3... Именно поэтому синтез аммиака проводят при высоком давлении.

Но гораздо интереснее вопрос, а почему же этот синтез проводят еще и при весьма высокой температуре, если реакция образования аммиака - экзотермическая и повышение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ? Так зачем же повышать температуру? Это же невыгодно с точки зрения смещения равновесия? Почему не проводить реакцию при температуре, к примеру, окружающей среды? Вот если сможете ПРАВИЛЬНО ответить на ЭТОТ ВОПРОС - то это будет означать, что вы НЕМНОЖКО стали ПОНИМАТЬ химию...