Составьте уравнение реакций согласно схеме: (oh) решите

2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
В последнем я не уверена, поэтому не пишу

2Ca+O2 =>2 CaO
CaO+H2O => Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2 => CaCO3+ H2O
CaCO3 =>(при температуре) CaO+CO2   

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al(0) + 6H(+)Cl(-) = 2Al(3+)Cl3(-) + 3H2(0)
2Al(0) +6H(+) + 6 Cl(-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2(0)
2Al(0) + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2(0)

2Al + 2NaOH+ 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al(0) + 2Na(+)OH(-) + 6H2O = 2Na(+)[Al(OH)4](-) + 3H2(0)
2Al(0) + 2Na(+) + 2OH(-) + 6H2O = 2Na(+) + 2[Al(OH)4)] (-) + 3H2(0)
2Al(0) + 2OH(-) + 6H2O = 2[Al(OH)4](-) + 3H2(0)

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(2+)SO4(2-) + 2Na(+)OH(-) = Fe(2+)(OH)2(-) + Na2(+)SO4(2-)
Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Fe2(3+)(SO4)3(2-) + 6Na(+)OH(-) = 2Fe(3+)(OH)3(-) + 3Na2(+)SO4(2-)
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)
2Fe(3+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3
В скобках указаны заряды. Может писать сразу второе уравнения, проставляя над элементами заряды. 

M(CuSO4)p-pa = 960 г
w(CuSO4) = 5%
m(смеси) = 25 г
Из двух солей с водой вступит в реакцию только сульфид алюминия. Реакция сульфида алюминия с водой – это реакция гидролиза.
Соль сульфид алюминия Al2S3 образована слабым основанием и слабой кислотой, поэтому гидролиз этой соли протекает и по катиону, и по аниону, причем протекает необратимо – с выпадением осадка и образованием газа.
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (1)
Выделившийся в результате реакции (1) H2S прореагирует с сульфатом меди.
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 (2)
Масса чистого вещества CuSO4 в растворе
m(CuSO4) = [m(CuSO4p-pa)* w(CuSO4)]/100% = [960*5]*100 = 48 г
Количество вещества CuSO4 в растворе
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48/160 = 0,3 моль
По уравнению реакции (2) количество вещества прореагировавшего H2S
n(H2S) = n(CuSO4) = 0,3 моль
По уравнению реакции (1) количество вещества прореагировавшего Al2S3
n(Al2S3) = n(H2S)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль
Масса Al2S3
m(Al2S3) = n(Al2S3)*M(Al2S3) = 0,1*150 = 15 г
Масса сульфата железа (II) FeSO4
m(FeSO4) = m(смеси) - m(Al2S3) = 25 – 15 = 10 г
Массовые доли сульфата железа и сульфида алюминия в смеси
w(FeSO4) = [m(FeSO4)/m(смеси)] *100% = [10/25]*100% = 40%
w(Al2S3) = 100% – w(FeSO4) = 100 – 40 = 60%