Св ряду элементов происходит уменьшение(ослабление): 1) металлических свойств 2) числа электронов на внешнем энергетическом уровне 3)числа заполняемых электронных слоев в атомах 4)спетени окисления в высших оксидах 5)кислотного характера высших оксидов

атом  – электрически нейтральная частица элемента. центр атома – положительно заряженное ядро, окруженное электронным облаком, по орбиталям которого движутся электроны. атомы, присоединяя или отдавая электроны, превращаются в ионы.

ионы  – электрически заряженные, одноатомные или многоатомные и активные частицы. они положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом. ионы образуются из атомов или групп атомов, приобретающих электроны или, наоборот, теряющих их.

так же  атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. 

hn⁺⁵o₃(разб.) + zn⁰  ⇒ zn⁺²(no₃)₂ + n₂⁺o + h₂o

zn⁰  - 2e⁻ ⇒ zn⁺²  2       4     восстановитель                            

  n⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ n⁺    4      2    окислитель

4zn⁰+2n⁺⁵ = 4zn⁺² + 2n⁺

10hno₃(разб.) + 4zn⁰  ⇒ 4zn⁺²(no₃)₂ + n₂⁺o + 5h₂o

2hno₃(разб.) + zno = zn(no₃)₂ + h₂o

это реакция ионного обмена:

2hno₃(разб.) + baco₃ = ba(no₃)₂ + co₂ + h₂o

2h⁺ + 2no₃⁻(разб.) + baco₃ = ba²⁺ + 2no₃⁻ + co₂ + h₂o

2h⁺  + baco₃ = ba²⁺ + co₂ + h₂o

 

hn⁺⁵o₃(конц.) + cu⁰  ⇒ cu⁺²(no₃)₂ + n⁺⁴o₂ + h₂o

  n⁺⁵ + e⁻⇒ n⁺⁴      1          2 окислитель

                                      2

cu⁰ - 2e⁻ ⇒ cu⁺²   2          1 восстановитель

2n⁺⁵ + cu⁰ = 2no₂ + cu⁺²

4hno₃(конц.) + cu = cu(no₃)₂ +2no₂ + h₂o