Массовая доля углерода в углеводороде равна 84, 51%, а относительная плотность его паров по воздуху 4, 9.выведете молекулярную формулу углеводорода.

дано:

массовая доля : 84,51%

плотность по воздуху : 4,9

найти: мал.формулу

решщение:

м(вещества)4,9*29гр/моль=142,1г/м

массовая доля  н =100%-84,51%=51,49%

х: у=84,51%: 15,49/1

х: у=7: 15,49

х: у=1: 2

сн2-относительная формула

м(сн2)=14 г/м

с10н20

м(с10н20)=140г/м

с10н20-истинная формула

ответ: с10н20

м(в-ва)= 4,9*29г/моль=142,1 г/моль

массовая доля н = 100%-84,51%=15,49%

х: у= 84,51/12 : 15,49/1

х: у= 7 : 15,49

х: у= 1 : 2

сн2 - простейшая формула

м(сн2)=14г/моль

с10н20

м(с10н20)=140г/моль

с10н22 - истинная формула

ответ: с10н22

  определяй количество вещества оксида ртути: м (hgo) =217 г/моль. n=43,4/217  = n=0,2 моль.

  составь уравнение реакции (необходимо! ) 

                                                    2hgo= 2hg  +o2

при разложении 2 моль hgo 1 моль о2, => при разложении 0,2 моль hgo 0,1 моль о2 

  определи массу кислорода: м(о2)=32 г/моль, m(о2)=32*0,1=3,2 г      

всё!                      

Первая : дано:   n (nh3) = 1,5  моль  m (пр. (nh4)2so4) = 63 г                    найти: w (вых. (nh4)2so4))                                                           решение:   m(nh3) = n∙ m = 1,5 моль ∙   г\моль = 25,5 г  найдем теор. массу :     (25,5 г)                           ( x г)               2nh3 + h2so4    = (nh4)2so4   (34 г )                         (132 г )          пропорция:               25,5  г x г    34 г 132 г находим неизвестное:   х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г  ну и рассчитаем выход продукта реакции:   w(вых(nh4)2so4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%