K2feo4+na2s+h2o= что получится? возможно, что вода не нужна

Вода как раз нужна! Cульфид натрия гидролизуется по аниону, создавая сильно щелочную среду, в которой сильный окислитель - железо в высшей степени окисления (+6) - восстанавливается до (+3)
2K₂FeO₄ + 3Na₂S + 8H₂O = 3S↓ + 2Fe(OH)₃↓ + 4KOH + 6NaOH
Fe⁶⁺ + 3e⁻ → Fe³⁺    |2
S²⁻  - 2e⁻   → S⁰       |3
или нагляднее методом полуреакций:
2(FeO₄)²⁻  + 8H₂O + 6e⁻ → 2Fe(OH)₃ + 10(OH)⁻
3S²⁻  - 6e⁻   →   3S⁰

№1. Амины – это органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации, поэтому молекула имеет форму тетраэдра.

Также атом азота в аминах имеет неподелённую электронную пару, поэтому амины проявляют свойства органических оснований.

№2. CH3-CH2-CH2-NH2___пропиламин (1-аминопропан)

H3C-CH2-NH-CH3___метилэтиламин

H3C-N(CH3)2___триметиламин

CH3-CH(CH3)-NH2___2-аминопропан

4 H3C-CH2-NH2 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O + 2 N2

№3. 224 см кубических = 0,224 л

оо

оставшийся газ - азот

2СnH(2n+1)NН2 > N2

0,9 0,224

2х 22,4

х = 45

12х + 2х + 1 + 16 = 45

х =2

С2Н5NH2 - этиламин

Вроде правильно..

Объяснение:

1. б)1s22s2p63s23p63d104s2

2. а) 2:3

Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3, значит на 2 моля алюминия приходится 3 моля сульфат-ионов (без учета гидролиза)

3. в)Si

Найдем молярную массу: 2,33*12,1=28,1 г/моль . По таблице Менделеева находим, что это кремний.

4.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5⇒г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d1⇒в) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p3 3d2 б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d3

У вас немного накосячено написание электронных формул, если я правильно восстановила, то получится такая последовательность.

5. а) 2 моль гидроксида бария (Ba(OH)2 - 4 моль ионов)

б) 1.5 моль ортофосфата алюминия (AlPO4 -  3 моль ионов)

в) 4 моль 0.5 моль нитрата железа (Fe(NO3)3 - здесь либо 16 моль , если в задании 4 моль стоит, либо 2 моль, если в задании стоит 0,5 моль)

д) 2.5 моль  оксида магния (MgO -  5 моль)

Получатся 2 варианта в зависимости от того, сколько взято нитрата алюминия. Если оба количества вещества, то будет так:

0.5 моль нитрата железа⇒1.5 моль ортофосфата алюминия⇒2 моль гидроксида бария⇒2.5 моль  оксида магния⇒4 моль нитрата железа

6. Здесь уточните чего в первой соли 16,43% . Где-то либо задание не дописано, либо какое-то слово пропущено.

7. Запишем формулу кристаллогидрата как MSO4*nH2O. Мольная доля кислорода в кристаллогидрате составляет х(О) = 0,5= (4+n)/(6+3n), откуда находим значение  n = 2. Выразим массовую долю кислорода в MSO4*2H2O:

w(O)=(6*16)/(m(M)+32+4*16+2*18),

откуда определяем молярную массу металла M(M) = 40 г/моль. По таблице Менделеева находим, что этот элемент - Са.

В результате запишем формулу кристаллогидрата CaSO4*2H2O.

Медный купорос - CuSO4*5H2O, кристаллическая сода Na2СО3, Железо - Fe.

1) Взаимодействие железа с медным купоросом:

Fe + CuSO4 ⇒ Cu + FeSO4  (1-е вещество)

После упаривания получим кристаллы железного купороса

FeSO4 *5H2O

2) нагревание медного купороса даст воду и безводный CuSO4:

CuSO4*5H2O⇒CuSO4+5H2O (2 вещество)

3) дальнейшее нагревание сульфата меди приведет к образованию оксида меди, оксида серы и кислороду:

2CuSO4⇒2CuO +2SO2+О2 (3,4,5 вещества)

4) Электролиз CuSO4 в водном растворе приводит к образованию кислорода, серной кислоты и меди:

2CuSO4+2Н2О⇒(электролиз)⇒2Cu+ 2Н2SO4+О2 (6,7 вещества)

5) Если полученную серную кислоту добавить к соде, то пройдет реакция:

Н2SO4+Na2СО3⇒Na2SO4+СО2+Н2О (9,10 вещества)

6) Если выделившийся углекислый газ пропускать над раствором соды, то пройдет реакция:

Na2СО3+СО2+Н2О⇒2NaНСО3 (11 вещество)