Вычислить массовою долю элемента сo2 mn2o7 h3po4 nano3 n2o3 caso4 fe2os

Вычислить массовую долю элементов в веществе легко:
1. Находим молекулярную массу вещества Mr (в ПСЭ НАХОДИМ АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ И СКЛАДЫВАЕМ ИХ, ЕСЛИ ЕСТЬ ИНДЕКС ТОГДА АТОМНУЮ МАССУ ЭЛЕМЕНТА УМНОЖАЕМ НА ЧИСЛО ИНДЕКСА)
2. Массовую долю элемента находим по формуле:
ω = Ar÷Mr  ω%=Ar÷MrСO₂ ×100%
Если вещество состоит из двух элементов, то находим массовую долю одного по формуле, а второго -  отнимаем от 1  или от 100% массовую  долю первого элемента и получаем массовую долю второго элемента.

CO₂  Mr(CO₂)=12+16×2=12+32=44
ω(C)=12÷44=0.27  ω%(C)=ω(C)×100%=0.27×100%=27%
ω(O)=1-0.27=0.73   ω%(O)=ω(O)×100%=0.73×100% =73%

 Mn₂O₇  Mr(Mn₂O₇)=55×2+16×7=110+112= 222
ω(Mn)=110÷222=0.49        ω%(Mn)=0.49×100%=49%
ω(O)=1-0.49=0.51      ω%(O)=0.51×100%=51%

H₃PO₄  Mr(H₂PO₄)=1×2+31+16×4=2+31+64=98   
ω(H)=2÷98=0.2  ω%(H) =0.2×100%=2%
ω(P)=31×98= 0.32   ω%(P)=0.32×100%=32%
ω(O) =1-(0.2+0.32) = 0.66  ω%(O)=66%

 NaNO₃  Mr(NaNO₃)=23+14+16×3=23+14+48=85
ω(Na)=23÷85=0.27               ω%(Na)=0.27×100%=27%
ω(O)=48÷85=0.56                 ω%(O)=0.56×100%=56%
ω(N)=1-(0.27+0.56)=0.17     ω%(N)=0.17×100%

 N₂O₃  Mr(N₂O₃)=14×2+16×3=28+48=76
ω(N)=28÷76=0.37  ω%(N)=0.37×100%=37%
ω(O)=48÷76=0.63   ω%(O)=0.63×100%=63%

 CaSO₄  Mr(CaSO₄)=40+32+16×4=40+32+64=136
ω(Ca)=40÷136=0.29       ω%(Ca)=0.29×100%=29%
ω(S)=32÷136= 0.24         ω%(S)=0.24×100%=24%
ω(O)=64÷136 =0.47         ω%(O)=0.47×100%=47%

Fe₂O₃  Mr(Fe₂O₃)=56×2+16×3=112+48=160
ω(Fe)=112÷160= 0.7     ω%(Fe)=0.7×100%=70%
ω(O)=1-0.7 =0.3              ω%(O)=0.3×100%=30%

в. I

1)Fe +2, S-2 2) В KOH синяя

Fe+3, Br-3 в H2So4 красная

S+4, O-2 в H20 без цвета

K+1, No3-1

Na+1, Cl-1

3) NaNO3 Ba(No3)2 AgNo3

Na2So4 BaSo4 Ag2So4

Na2Co3 BaCo3 Ag2Co3

4) 9.8 гр H3Po4 содержится 6.02 10^22 вещ-ва.

5) массовая доля сахара равна 0.2=20%

в. II

1)K+1, Cl-1 2) в Naoh синяя

Al+3, O-2 в Hcl красная

Ag+1, I-1

Fe+2, So4-2

Cu+2, Cl-1

3) Na2So3 BaSo3 CuSo3

Na2So4 BaSo4 Cuso4

Na2s BaS Cus

4) в 74 гр Ca(oh)2 содержится 6.02 10^23

5) массовая доля серной кислоты= 0.133=13.3%

в. III

1)Mg+2, O-2

Al+3, O-2

H+1, So4-2

K+1, Br-1

2) в ук.кис. красная

в щелочи синяя

в воде без цветная

3) NaF MgF2 FeF3

NA2SO3 MgS03 Fe2(So3)3

NANO3 Mg(No3)2 Fe(No3)3

4) в 63. гр HNo3 содержится 6.02 10^23

5) 15.88 гр NaoH

Вещества MgO, SO³.

1. MgO — магній оксид; (Оксид)

SO³ — сульфур (VI) оксид. (Кислотний оксид)

2. 1) МgO — реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей, плохо — с холодной водой, образуя Mg(OH)². С горячей водой реагирует лучше, реакция начинает идти быстрее.

MgO + 2HCI —> MgCI² + H²O

MgO + H²O —> Mg(OH)²

2) SO³ — при взаимодействии с водой образует серную кислоту, взаимодействует с основаниями и оксидами, взаимодействует с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота, ещё взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид.

SO³ + H²O —> H²SO⁴

2KOH + SO³ —> K²SO⁴ + H²O

CaO + SO³ —> CaSO⁴