Элемент находится в 7 группе главной подгруппы. относительная молекула масса его летучего соединения с гидрогеном 81 назвать элемент

Объяснение:

К раствору, состоящему из 50 г воды и 20 г гидроксида натрия, добавили 90 г воды. Вычислите массовую долю щелочи (в

процентах) в полученном растворе. ответ:

% (Запишите число с точностью до десятых.)​

1.  Вычислим  массу  гидроксида  натрия  в исходном  растворе:  

масса  раствора  20 г + 50 г  =  70 г

2.  Масса   гидроксида   натрия  20 г

3.   Вычислим   массовую  долю  гидроксида  натрия  в  растворе после   разбавления   его   водой:

                      20 г                        20

ω(NaOH) = =    ×100%  =  12,5 %

                    70 г + 90 г            160

Объяснение:

По данной сокращенной ионной форме составить уравнения реакций в молекулярной форме: а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ; б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ; г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O д) NO2− + H+ → HNO2 е) 2 H+ + S2− → H2S

а) Zn2+ + S2−→ ZnS↓ ;   ZnCl2  +  Na2S   =  ZnS↓  +  2NaCl  

б) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ;   Fe + CuSO4  = FeSO4 + Cu↓

в) CO2 + 2OH− → CO32− + H2O ;  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

г) Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2 H2O

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2 H2O

д) NO2− + H+ → HNO2

 KNO2   +   HCl   =   HNO2   +  KCl  

е) 2 H+ + S2− → H2S       2HCl  +   Na2S      =   H2S   +   2NaCl