На оксид магния массой 4 г подействовали раствором содержащим 15 г hno3. вычислить массу полученной сили

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
nMgO=4/Mr=4/40=0,1
nHNO3=15/63=0,24моль
Решаем по недостатку
nMg(NO3)2=0,1моль
mMg(NO3)2=0,1*Mr=0,1*148=14,8г

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

1) Определим массу HCl
m(р-ра HCl) = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г
m(HCl) = 210 г * 10 %  : 100 % = 21 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(Fe) = 56 г/моль
v(Fe) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 21 : 36,5 : 2 = 0,29 моль 
С 1 моль железа по уравнению реакции реагирует 2 моль соляной кислоты, значит с 0,1 моль железа реагирует 0,2 моль соляной кислоты.
Соляная кислота - в избытке, расчет ведем по железу

3) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = (5,6 г * 22,4 л/моль * 2 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 4,48 л

1) стакан запотел так как основными продуктами горения орг. веществ являются: углекислый газ и вода. Стакан запотевает от паров воды.
2С₁₈Н₃₈ + 37О₂ = 18СО₂ + 38Н₂О
2)  если газоотводную трубку направить отверстием в свежеприготовленную известковую воду (Ca(OH)₂), то со временем появится помутнение, осадок CaCO₃, который при долгом пропускании газа вновь светлеет, т.к. осадок растворяется. 
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
данная реакция является качественной на углекислый газ,
следовательно при горении орг. в-в выделяется углекислый газ, в составе которого есть углерод и вода, в составе которой есть водород.