Счем реагирует уксусная кислота: золото, серебро, алюминий, медь

С Al, поскольку тот стоит до Н²

     Имеется ДВА сульфида меди! Cu₂S - это сульфид Cu(I) и  CuS - сульфид Cu(II) 
1) Дано: m(Cu₂S) = 39,2 г
Найти: m(Сu)
Решение.
     Молярная масса сульфида меди(I):
М (Сu₂S) =  64*2 + 32 = 160 (г/моль).
     В 1 г-моле данного вещества содержится 2 г-атома меди. 64*2=128 (г)
Составим и решим пропорцию:
160 г Cu₂S 128 г Cu
39,2 Cu₂S  m г Cu
m = 39,2*128/160 = 31,36 (г)
ответ: 31,36 г

2) Дано: m(CuS) = 39,2 г
Найти: m (Cu)
Решение:
     Молярная масса сульфида меди(II):
М(СuS) = 64 + 32 = 96 (г/моль)
     В одном моле CuS содержится 1 г-атом меди, т.е. 64 г
96 г CuS 64 г Cu
39,2 г CuS   m г Cu
m = 39,2 * 64 / 96 = 26,1(3) ≈ 26,1 г
ответ: 26,1 г

Объяснение:

Элементы главной подгруппы VI группы  периодической системы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Полоний - радиоактивный металл. Во внешней электронной оболочке атомы главной подгруппы VI группы  периодической системы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре - на р-орбитали. Атом кислорода не имеет d-подуровня во внешнем электронном уровне. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксида углерода). У атома серы как и у остальных элементов главной подгруппы VI группы  периодической системы число неспаренных электронов в атоме может быть увеличено за счет перевода s- и р-электронов на d-подуровень внешнего слоя. В связи с этим указанные элементы проявляют валентность, равную не только двум, но также четыре и шесть.

Все элементы главной подгруппы VI группы  периодической системы, кроме полония, неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степени окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна -2. В соединениях с неметаллами, она может иметь значения +4 или +6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает лишь фтору. Степень окисления кислорода в соединениях равна кака правило -2, исключение O⁺²F₂, в пероксиде водорода и его производных -1.

Физические и химич. св-ва элементов главной подгруппы VI группы  периодической системы закономерно изменяются с увеличением порядкового номера. Появление новых электронных слоев влечет за собой увеличение радиусов атомов, уменьшение электроотрицательности, понижение окислительной активности незаряженных атомов и усиление восстановительных свойств атомов со степенью окисления -2..

Сера. Химический знак S, электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰  Степени окисления: -2 (H₂S); +4 (SO₂); +6 (SO₃);

Оксид серы (IV) - диоксид серы, сернистый газ. ангидрид сернистой кислоты - SO₂ - бесцветный газ с резким запахом горячей серы, хорошо растворяется в воде, с образованием сернистой кислоты:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

SO₂ - кислотный оксид, взаимодействует  с основными оксидами и основаниями:

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Cоли сернистой к-ты (сульфиты) неустойчивые и при действии на них более сильными к-тами выделяется SO₂:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

Диоксид серы применяют для получения серной к-ты, для беления соломы, шерсти, шелка, как дезинфицирующего средства.

Оксид серы(VI) - триокид серы, серный ангидрид - бесцветная жидкость, взаимодействует с водой с образованием серной к-ты:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄. Серная кислота - сильная к-та. Как кислотный оксид

SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Триоксид серы применяют для получения серной кислоты.