Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 65, 75%, водорода - 15, 06%, азота - 19, 19%, имеет относительную плотность паров этого вещества по воздуху 2, 52. выведите молекулярную формулу вещества.

Считаем молярную массу вещества, зная его относительную плотность:
М(в-ва) = 2.52*29 = 73.08 г/моль (29 - молярная масса воздуха).
Далее считаем количество каждого атома в веществе. Выражаем из формулы:
W,% = М(атома)*N(число атомов)/М(в-ва)*100%
1)N(C) = 73.08*0.6575/12 = 4
2)N(H) = 73.08*0.1506/1 = 11
3) N(N) = 73.08*0.1919/14 = 1
Молекулярная формула вещества: C4Н11N

ответ:

) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет

2000*1,615 = 3230 г раствора.

концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем

3230*0,7 = 2261 г кислоты.

молярная масса серной кислоты

m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.

значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля

молярная концентрация в 2 л раствора составляет

23/2 = 11,5 моль/л

2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.

процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%

3) решаем по той же схеме, как номер 1.

молярная масса фосфорной кислоты

m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г

поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля

молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна

0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.

добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.

и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.

и это должен быть 0,2 м раствор, то есть

0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)

1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x

x = 0,8 л = 800 мл.

5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть

0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия

нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.

нужно добавить 1,5 л воды.

только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.

так что возможно, это неправильное решение.

6) уравнение реакции

hcl + naoh = nacl + h2o

количество hcl и naoh в молях одинаково.

молярные массы

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г

значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40

у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть

40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.

значит, нам нужно

0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.

7) молярная масса воды

m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.

значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится

3600/18 = 200 моль

молярная доля соли в растворе составляет

0,4/200 = 0,002

Номер 7: азот, 7, 14, большой, главная, 7, протонов-7, нейтронов-7, электронов-7, 8) 2е, 5е; 9) 1s2,2s2,2p3; 10)... 11) 5; 12) Ме; 13) N2O5; 14) кислота для неМе; 15) NH3; 16) слева направо металлические свойства уменьшаются; 17) сверху вниз неметаллические свойства уменьшаются.
Номер 13: алюминий, 13, 27, большой, главная, 13, протонов-13, электронов-13, нейтронов-14; 8) 2е, 8е, 3е; 9) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1; 10)... ; 11) 3; 12) металл; 13) Al2O5; 14) основание для Ме; 15) - ; 16) слева направо металлические свойства уменьшаются; 17) сверху вниз металические свойства увеличиваются.
Номер 16: сера, 16, 32, большой, главная, 16, протонов-16, нейтронов- 16, электронов-16, 2е8е6е, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4; степень равна 0(но в SO3 высшая валентность 6); неМе, SO3, кислота для неМе, Н2S, слева направо идёт увеличение неметаличных свойств, сверху вниз идёт уменьшение немет.свойств, то есть возрастают металлические.
Номер 19: калий, 19, 39, малый, главная, 19, протонов-19, электронов-19, нейтронов-20, 2е,8е,8е,1е, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1, 13)1, Ме, K2O, гидроксид, 15)-; слева направо неметаллические свойства ослабевают, сверху вниз идёт увеличение металлических свойств.