Краствору, содержащему 8, 5 г нитрата серебра, прибавили избыток раствора хлорида натрия. определить массу выпавшего осадка.

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3;
M(AgNO3)=108+14+48=170 г/моль;
n(AgNO3)=m(AgNO3) / M(AgNO3)=8,5 /170=0,05 моль;
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,05 моль (по уравнению реакции);
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль;
m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,05 * 143,5=7,175 г.

Причина,  что атомные массы химических элементов являются дробными числами в том, что в природе химические элементы имеют себе подобных. 
Называются они ИЗОТОПЫ.

Изотоп - это атом одного и того же химического элемента, ядро которого имеет одинаковый заряд (одинаковое  число протонов), но разное количество нейтронов. 
Например, 
Водород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=1,00797. Водород имеет три изотопа:
₁H¹ протий,  ₁H² дейтерий,  ₁H³ тритий
В ПСХЭ записана среднее число, которое получилось от количества этих изотопов в природе.

Кислород, атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=16,9994.Кислород имеет 3 стабильных изотопа и 10 нестабильных.
₁₆O¹⁶  ₁₆O¹⁷  ₁₆O¹⁸ 
 из них ₁₆O¹⁶ является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода.

Углерод атомная масса которого в ПСХЭ Ar(H)=12,01115
 имеет 2 стабильных изотопа:
₁₂C¹²  ₁₂C¹³   (содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %).
Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от ₁₂C⁸ до ₁₂C²²), из которых один — ₁₂C¹⁴   

1) Опр. массу щелочи в растворе
15% раствор означает, что:
             в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
         а в 180 г р-ра Х г щелочи   
                  Х = 180*15/100 = 27 г 
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
         М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
         M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
         2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
          2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
           27 г КОН Х г осадка
              Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка