Яка маса осаду , утвориться в результаті , взаємодії аргентум нітрату масою 17 грамм і хлоридною кислотою

Дано:
m(AgNO3) = 17 г
Знайти:
m(AgCl) = ?
Розв'язування.
M(AgNO3) = 170 г/моль
n=m/M
n(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
Складаємо РХР:
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ 
З РХР слідує, що n(AgCl)=n(HCl) = 0.1 моль
Знаходимо масу осаду:
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
Відповідь: 14,35 г

S  - сера

Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию

3 малый период,  VI группа, главная подгруппа.

(Электронно-графическая формула в фото 1)

Степень окисления: -2, 0, +4,+6

Валентность: IV, VI

Высший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2S

Неметалл

Нахождение в природе:

- в самородном виде:

Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,  поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.

- в виде соединений:

PbS – свинцовый блеск,

ZnS –  цинковый блеск (цинковая обманка)

FeS2 – пирит (серный колчедан)

HgS – киноварь

Для серы характерно явление аллотропии.\

Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл­.= 112,8 °С.

Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл­.= 119,3 °С.

Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.

Химические свойства:

Сера в химических реакциях проявляет окислительные и восстановительные свойства.

 1. Сера взаимодействует с металлами. При этом образуются соли - сульфиды:

2Al + 3S → Al2S3 (сульфид алюминия)

Cu + S → CuS    (сульфид меди (II))

Hg + S → HgS    (сульфид ртути (II))

2. При повышенной температуре реагирует с водородом:

S + H2→ H2S  (сероводород)

3. Сера горит в кислороде голубоватым пламенем.

S + O2→ SO2  (оксид серы (IV))

4. Сера реагирует с галогенами:

S + 3F2 → SF6

Основные отрасли применения:

- для производства серной кислоты

- для производства бенгальских огней

- для производства бумаги

- Изготовление веществ для удобрения растений.

- Получения цветных металлов.- Для придачи стали дополнительных свойств.- Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники.- Для производства краски, волокон - Для отбеливания ткани.получение:самородную серу добывают непосредственно из пластов в недрах земли. Ее потом очищают разными методами.

ответ:
Дано:
m(NaCl)=29,25 грамм
w(NaCl)=20 %
m(AgNO3)=117 грамм
w(AgNO3)=16 %
Найти:
массу осадка(AgCl)-?
Решение:
1)В первую очередь вычисляем массу чистого вва:
m(ч.вва NaCl)=29,25*20%/100%=58,5 грамм
m(ч.вва AgNO3)=117*16%/100%=18,72 грамма
2)теперь вычисляем какое вво в избытке:
во-первых,находим количества вва в обоих ввах
и сравниваем:
m->n
n(NaCl)=58,5/58,5=1 моль
M(naCl)=23+35,5=58,5 гр/моль
m->n
n(AgNO3)=18,72/170=0,11 моль
M(AgNO3)=16*3+14+107,8=48+14+107,8=62+107,8=169,8~~170 гр/моль
3)Пишем уравнение химической реакции:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый осадок)
это является качественной реакцией на хлорид анион
4)n(NaCl)>n(agNo3).значит
NaCl в избытке,тогда считаем по недостатку:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,11 моль
5)n->m
m(AgCl)=143,3*0,11=15,763 грамм
M(AgCl)=107,8+35,5=143,3 гр/моль
ответ:15,763 грамма