Насыщенный раствор медного купороса содержит 27, 06% cuso4*5h2o. какова массовая концентрация безводной соли в данном растворе?

Решение:
Пусть масса насыщенного раствора медного купороса равно 100г. Тогда в нем содержится:
m[CuSO₄*5H₂O]=100*0.2706=27.06г 
ω(СuSO₄)=
- массовая доля безвод. соли
Найдем массу безводной соли:
m(CuSO₄)=ω(CuSO₄)*m[CuSO₄*5H₂O]=0.64*27.06=17.3184г
Теперь находим концентрацию безводной соли в данном растворе:
ω(соли)=m(соли)/m(раствора соли)*100%
ω(СuSO₄)=17.3184/100*100%=17.3184%≈17.32%
ответ: 17.32%

)при увеличени концентрации одного из исходных веществ 
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо 
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо 
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо 
б)при повышении температуры 
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q влево 
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q влево 
N2 + O2 -> 2NO2 - Q вправо 
в)при повышении давления в следующих реакциях: 
2SO2 + O2 -> 2SO3 + Q вправо 
N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q вправо 
N2 + O2 -> 2NO2 - Q не влияет на хим. равновесие 
В каком из уравнений понижение температуры повлияет на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции? 
3O2 -> 2O3 - Q 
2H2O -> 2H2 + O2 - Q 
C3H3 + H2 -> C3H8 + Q вот на это уравнение =)

PH - отрицательный десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода Н+
Для сильных кислот и оснований: 
рН = - lg [H+]
Для слабых кислот: 
рН = 1/2 (pKa + pCa)
pKa = - lg Ka, Ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках)
pCa = - lg Cа, Са - молярная концентрация кислоты
Для слабых оснований: 
рН = 1/2 (pKb + pCb)
pKb = - lg Kb, Kb - константа основности - константа диссоциации слабого основания (значения в справочниках)
pCa = - lg Cb, Сb - молярная концентрация основания