Раствор нитрата бария 26, 1 г смешали с 48 мл 26% раствора сульфата натрия ( плотность 1, 43 г/мл ) расчитать массовые доли полученного раствора

Ba(NO3)2+Na2SO4⇒BaSO4↓+2NaNO3
m(Na2SO4)р-р=48*1,43=68,64г
m(Na2SO4)=68,64*0,26=17,8464г
n(Na2SO4)=17,8464/142=0,126 моль
n(Ba(NO3)2)=26,1/261=0,1 моль
m(NaNO3)=0,2*85=17г
Na2SO4 в избытке, соответственно какая-то его часть остаётся в растворе. 
ω(Ba(NO3)2)=(26,1/68,64+26,1)*100=27,55%
ω(NaNO3)=(17/68,64+26,1)*100=17,94%
ω(Na2SO4)=(3,69/68,64+26,1)*100=3,89
ω(H2O)=(50,79/68,64+26,1)*100=53,6%

Как-то так

1. У калия: 2,8,8,1
У азота: 2,7
У хлора: 2,8,7
2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп
3. Азот:         . 
                   . N :
                      .  
Неон:                .  .
                      : . Ne . :
                         .  .
Натрий:            .  .
                     : . Na . : .  
                          . .
4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора
5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе

а) Литий - металл
б) Кислород - неметалл
в) Бериллий - металл

Пусть Мэ (металла) = х г/моль-экв, тогда
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 ÷ х = 28.3 ÷ (х + 35.5)
отсюда
7,2÷Х=28,3Х+28,3х35,5
 Х=7,2(х+35,5)÷28,3
Х=7,2х+255,6÷28,3
28,3Х=7,2х+255,6
28,3Х-7,2х=255,6
21,1х=255,6
Х=255,5÷21,1=12,1 Верный ответ: а)

 2) 2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль
 CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4,
 Mr(CaHPO4)=136
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как f)
f = 1÷2,
 Мэ = Mr÷f = Mr÷2.= 136/2=68 это 0,5моль   верно: г) 0,5моль