Лабораторний дослід 11 А. Вплив площі поверхні контакту реагентівна швидкість хімічної реакціїВ одну пробірку насипте трохи порошку заліза, а в другустіль-си само за масою залізних ошурок. В обидві пробірки налийте по 2 млрозбавленої хлоридної кислоти (1:2 Що гається? Поясніть зробіть висновок.3. Концентрація реагуючих речовин. Якщо порівняти горіння ре-човин на повітрі та в чистому кисні, легко помітити, що в чистому кис-ні горіння відбувається інтенсивніше (чому?). Ви знаєте, що в повітріна частку молекул кисню припадає приблизно 4 молекули інших га-зів, тобто концентрація молекул кисню в повітрі приблизно у 4 разименша, ніж у чистому кисні. Через те число зіткнень молекул у чисто-му кисні буде більшим, отже, і швидкість реакції горіння вища.​

  1A    H       H        H         H      H      H       H       H        H         H

      |        |         |         |       |      |        |       |         |         |

H - C- H - C - H - C - H - C- H- C- H- C- H- C- H - C - H - C - H- C - H
      |        |         |         |       |       |       |        |        |         |

     H        H        H         H       H      H      H         H       H        H

 

  1Б        C2H5

               |

H3C-H2C-C-CH2-CH2-CH3

               |

              C2H5

1В C10H22

2a ундекан С11Н24

    H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

  додекан C12H26

  H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3   

2б этан С2H6 

  H3C-CH3

пропан C3H8

  H3C-CH2-CH3

3      H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  

                 |

                CH2  2-метилоктан

 

         CH2

          |

 H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  

          |

         CH2   2,2-диметилнонан

4.2С10H22+31O2=20CO2+22H2O     75

5.n(C10H22)=240/142=1.69моль

n(O2)=1.69*31/2=26.2моль

V(O2)=26.2*22.4=586.9 дм3