При сгорании 1 моль углерода до углекислого газа выделилось 395 кдж тепла. сколькоьг углерода было сожжено если при сгорании выделилось 1975кдж

Решение 
сказано что 1моль - 395кДж
а                   хмоль - 1975кДж
находим Х=5 моль
n=m(C)/Mr(C)
молекулярная масса углерода =12г/моль
m(C)=n*Mr(C)=5*12= 60g
ответ 60г

Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. 

Кремниевая кислота слабее угольной. В водных растворах угольная кислота вытесняеткремниевую из их солей.

Водородные соединения: СН4; SiH4.

Метан — CH4 — прочное соединение,

силан SiH4- менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS22S22p2;

Si 1S22S22P63S23p2.

Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна отдавать электроны, чем для углерода. Углерод — восстановитель.

ответ:0.47%

Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.

Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):

CrO3 + H2O = H2CrO4.

Найдем массу раствора:

msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.

Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):

n = m / M;

n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);

n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.

Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,

n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.

Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):

m = n × M;

m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);

m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.

Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:

ω = msolute / msolution × 100%;

ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;

ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.