Вычислите массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл 0, 1 м раствора nacl

Дано 
Vppa=250мл=0.25мл
См=0.1М
найти m(NaCl)-?

Cm=n/Vppa ⇒n=Cm*Vppa=0.1*0.25=0.025моль
n=m/M , M(NaCl)=58.5g/mol  ⇒m=n*M=0.025*58.5=1.4625g NaCl
ответ 1.4625 г 

Соль Al(NO3)3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HNO3. В водном растворе нитрат алюминия подвергнется гидролизу.
Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+) (рН < 7 – кислая среда)

Анодный процесс.
Поскольку соль Al(NO3)3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HNO3, а материал анода не оговорен, то будем считать, что имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде.
Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако при электролизе растворов, содержащих в своем составе NO3(-), на аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением свободного кислорода.
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑(рН < 7)

Катодный процесс.
На катоде также могут протекать два процесса – восстановление ионов Al(3+) и электрохимическое восстановление ионов водорода Н (+) (поскольку электролиз протекает в кислой среде) . Однако алюминий относится к тем металлам в электрохимическом ряду напряжений, которые при электролизе не восстанавливаются из РАСТВОРОВ их солей.
Следовательно, на катоде будет протекать процесс восстановления ионов водорода Н (+) с выделением водорода.
Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑

Тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора нитрата алюминия.
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑ | 1 - окисление
Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑ | 2 – восстановление
Таким образом, в результате электролиза раствора нитрата алюминия в растворе происходит электролиз воды.
2Н2О = О2↑ + 2H2↑ (1)
Кроме того, у катода выпадает Аl(OH)3, а у анода образуется раствор HNO3. Тогда суммарное уравнение электролиза раствора нитрата алюминия в растворе.
2Al(NO3)3 + 12H2O = 2Аl(OH)3↓ + 6H2↑ + 3O2↑ + 6HNO3 (2)
Согласно уравнению реакции (1) или (2) на один моль образовавшегося на аноде кислорода приходится два моля образовавшегося на катоде водорода.
n(H2) = 2n(O2)
Из пропорции 
V(H2)/V(O2) = (n(H2)*Vm) / (n(O2)*Vm) = 2n(O2)/n(O2) = 2
Получаем
V(H2) = 2*V(O2) = 2*50 = 100 л

1.2Ca+O2=2CaO
n(количество вещества Ca)=m(масса Ca)/M(молярная масса Ca)=2(г)/40(г/моль)=0,05 моль
n(O2)=n(Ca)/2=0,025 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=0,025(моль)*32(г/моль)=0,8 г
2.2H2+O2=2H2O
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=450(г)/18(г/моль)=25 моль
n(H2)=n(H2O)=25 моль
m(H2)=n(H2)*M(H2)=25(моль)*2(г/моль)=50 г
n(O2)=n(H2)/2=25/2=12,5 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=12,5(моль)*32(г/моль)=400 г
3.2HgO=2Hg+O2
n(HgO)=m(HgO)/M(HgO)=43,4(г)/217(г/моль)=0,2 моль
n(O2)=n(HgO)/2=0,1 моль.
4.4P+5O2=2P2O5
n(P)=m(P)/M(P)=37,2(г)/31(г/моль)=1,2 моль
n(P2O5)=n(P)/4*2=0,6 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0,6(моль)*142(г/моль)=85,2 г.