В400 г раствора с w(koh)=1.5% растворили 3, 1 г k2o. определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Дано
m(ppa) = 400g
W(KOH)=1.5%
m(ppa K2O)=3.1g
найтиW(KOH)-?
Решение
mвва=400*1.5/100=6g
общая масса раствора= 400+3.1=403.1г KOH
К2О растворили в воде
K2O+H2O-->2KOH
M(K2O)=94g/mol
M(KOH)=2*56=112g/mol
   из 94 стало 112
а из 3.1 стало 3.1
m(вваКОН) = 2KOH/K2O=112/94=3.69g
находим общее количества в-ва в растворе
m=6+3.69=9.69g
W(KOH)=mвва/mрра*100%=9.69/403.1*100=2.4%
ответ 2.4%

первую могу:

CH3-CHCl-CHOH-CH2-CH2-CH3+ CH3Cl+ 2Na->(CH3)2CH-CHOH-CH2-CH2-CH3

(CH3)2CH-CHOH-CH2-CH2-CH3+ Cl2(свет)->  CH2Cl-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH2-CH3

CH2Cl-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH2-CH3+ H2SO4(>150)->CH2Cl-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3

CH2Cl-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+ NaOH(водн)->CH2OH-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+NaCl

CH2OH-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+ HCl->CH2OH-CH(CH3)-CH2-CHCl-CH2-CH3

CH2OH-CH(CH3)-CH2-CHCl-CH2-CH3 + EtCl+2Na->CH2OH-CH(CH3)-CH2-CH(Et)-CH2-CH3+NaCl

а дальше не знаю, отщеплять все что только что приделал..., легче сжечь и из углерода фигачить...

 

 

FeS2 + 18HNO3 --> Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O.

45%                                               80%.

 

Посчитаем,сколько серы в 1 кг FeS2: 1000*45/100=450 г.

Молярная масса М(FeS2)= 56+32*2=120 г/моль.

Молярная масса М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль.

 

Из 1 моль FeS2 можно получить 2 моль H2SO4. Составим пропорцию:

 

450 х

12098*2

 

х=98,2*450/120=735 г. - весит насыщенный т.е. 100%-ный р-р серной кислоты

 

Т.к. нам нужен 80%-ный раствор кислоты, то есть мы должны разбавить 100% р-р и прибавить оставшиеся 20% соли m(80% р-ра Н2SO4)=735+(735*20/100)=882 г.

 

ответ: Масса 80%-ного р-ра серной кислоты равен 882 г.