Сколько граммов соляной кислоты (hcl) потребуется реакции с оксидом кальция массой 112 грамм. ответ с полным решением )

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

дано:

m(cao) = 112

найти:

m(hcl)=?

решение:

n(cao) = 112/56= 2 г\моль

n(cao) = 2n(hcl)

n(hcl) = 4 г\моль

m(hcl) = 4*36.5 = 146 грамм

Дано: m(h2so4)=400г ω(h2so4)=20%=0.2 m(naoh)=80г найти: m(na2so4)=? m(h2so4)=98г\моль m(naoh)=40г\моль m(na2so4)=142г\моль решение: m ч.в-ва=mр-ра×ω m(h2so4)=400г×0,2=80г ν=m\m; ν(h2so4)=80г\98г/моль=0,82моль ν(naoh)=80г\40г\моль=2 моль h2so4+2naoh=na2so4+2h2o ν(naoh)-в избытке ν(na2so4)=ν(h2so4)=0,82моль m=mν; m(na2so4)=142г\моль×0,82моль=116,44г ответ: образовалось m(na2so4)=116,44г 2. ch4+cl2=ch3cl+hcl 2ch3cl+2na=c2h6+2nacl c2h6=c2h4+h2 c2h4+h2o=c2h5oh 3.дано: m(na)=34,5г найти: m(nacl)=? m(na)23г\моль vm=22,4л\моль m(nacl)=58,5г\моль решение: ν=m\m;   ν(na)=34,5г\23г\моль=1,5моль 2na+cl2=2nacl ν(cl2)=1÷2ν(na)=0,75моль ν(nacl)=ν(na)=1,5моль v=vmν; v(cl2)=22,4л\моль×0,75моль=16,8л m=mν; m(nacl)=58,5г\моль×1.5моль=87,75г ответ: вступило v(cl2)=16,8л образовалось m(nacl)=87,75г 4.   mg+cl2=mgcl2       mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl       mg(oh)2=mgo+h2o       mgo+h2so4=mgso4+h2o

Смотри, тут с концентрациями все просто. я тоже склоняюсь к мысли, что дана равновесная концентрация pcl5. итак, раз к моменту равновесия образовалось 2 моль сl2, значит согласно стехиометрическим коэффициентам, на ее образование пошло ровно столько же моль pcl5, т.е. 2 моль далее, равновесная концентрация pcl5 = 1 моль - это значит в момент равновесия его присутствует в системе 1 моль/л. значит исходная концентрация - изначально было - это 1моль(остаток в момент равновесия) + 2 моль( то, что пошло на реакцию) = 3 моль/л. так что, тут как раз все просто)