Могут ли находиться в растворе совместно такие вещества: а) гидроксид натрия и бромидная кислота; б) гидроксид бария и хлорид железа (ііі); в) натрий хдорид и калий гидроксид? уравнения возможных реакций.

1) 2K(+1)Mn(+7)O4(-2) + H2(+1)O(-2) +3 Na(+)N(+3)O2(-2) = 2Mn(+4)O2(-2) + 2K(+)O(-2)H(+1)+ 3Na(+)N(+5)O3(-2)

Mn (+7) + 3e = Mn(+4)    2  ок-ль, в-ие

N(+3)-2e = N(+5)            3   в-ль, ок-ие

2)2 K(+)Mn(+7)O4(-2) +3H2(+)S(+6)O4(-2) + 5Na(+)N(+3)O2(-2) =2 Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+)S(+6)O4(-2) +5 Na(+)N(+5)O3(-2) + 3H2(+1)O(-2)

Mn(+7) + 5e = Mn(+2)    2  ок-ль, в-ие

N(+3) -2e = N(+5)          5  в-ль, ок-ие

3) 2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 2Na(+)O(-2)H(+) + Na(+)N(+3)O2(-2) = K2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na(+)N(+5)O3(-2) + H2(+)O(-2)

Mn(+7)+1e = Mn(+6)   2    ок-ль, в-ие

N(+3) -2e = N(+5)       1    в-ль, ок-ие

Объяснение:

А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5

 +5                - 1  

 Сl  + 6e   =  Cl  восстановление  KClO3 - окислитель ║ 5

  0                 +5

 2 Р   -  10е    =  Р2  окисление    Р - восстановитель ║3

Г      )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

     0               -2

    О2  + 4е    2О   восстановление   О2 - окислитель         ║ 7

       +2               +3

    2 Fe   - 2e  =  2Fe  окисление      FeS - восстановитель

    - 2                 +4                                                                          ║ 2

    2S  - 12 e   = 2S   окисление     FeS - восстановитель