Определите молекулярную формулу этиленового углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85.7%, а плотность его по водороду составляет 21.

Mr(вещ-ва)=2*D(H2)=21*2=42
W(H)%=100%-85,7%=14,3%
W%=(Ar(элем-та)*n)/Mr(вещ-ва)
Ar(H)=1 ;Ar(C)=12
n(C)=42*0,857/12=3
n(H)=42*0,143/1=6
C3H6

Дано:
ω(С)=85,7% или 0,857
D(H2) = 21
Этиленовый УВ
Найти:
Мол.ф-лу-?
ω(Н) = 1-ω(С) = 1-0,857 = 0,143
М(УВ) = D(H2)*M(H2) = 21*2 г/моль = 42 г/моль
n(C):n(H) = 85,7/12:14,3/1=7,142:14,3 = 1:2
Простейшая формула СН2
М(СН2) = 14 г/моль
n=M(УВ)/М(СН2) = 42/14 = 3
Следовательно, истинная формула С3Н6.
СН2=СН-СН3, пропен
ответ: С3Н6

a. в избытке 7,5 г оксида кальция

Объяснение:

m(CH₃COOH)=104г.

m(CaO)=56г.

m(вещества в избытке)-?

1. Молярная масса этановой кислоты:

M(CH₃COOH)=60г./моль

2. Количество вещества этановой кислоты в 104г. :

n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=104г. ÷ 60г./моль=1,73моль

3.  Молярная масса оксида кальция:

M(CaO)=40+16=56г./моль

4. Количество вещества оксида кальция в 56г. :

n₁(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=56г.÷56г./моль=1моль

5. Уравнение реакции:

2CH₃COOH+CaO=(CH₃COO)₂Ca+H₂O

а) по уравнению реакции:

n(CH₃COOH)=2моль  n(CaO)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(CH₃COOH)=1,733моль, значит  n₁(CaO)=0,866моль, а по условию задачи дано 1моль, 0,134моль оксида кальция дано в избытке.

6. Определим массу оксида кальция количеством вещества0,134моль  :

m(CaO) =0,134моль×56г./моль=7,5г

7. ответ: a. в избытке 7,5 г оксида кальция

Объем воздуха на горение (теоретический и практический )

По уравнению реакции горения (для 1 кг горючего вещества при нормальных условиях).

Запишем уравнение материального баланса горения ацетона в воздухе

 

m=1кг.            Vв. теор.-Х

С3Н6О + 4 (О2 + 3,76·N2) → 3СО2 + 4Н2О + 4·3,76·N2

М=58кг/кмоль  4·4,76·Vm

 

Vвтеор = 1*4*4,76*22,4/58=7,3 

21/21-11,9=2,3

 

 

                           φ(О2)ПГ=11,9 %

 

                Vвпр = Vвтеор× a =7,3*2,3 = 16,8 м3.

 

                               DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5 м3.

 

Процентный элемент состава ацетона:

 

                w (С) =  62,02%;     w (Н) = 10,34%; w (О) =  27,58%;

 

Найдем объем воздуха на горение по формуле для ацетона с известным процентным составом, тогда:

0,267*(62,02/3+10,34-27,58/8=7,3

 

 

                    Vвпр = Vвтеор× a =7,3·2,3 = 16,8м3.

 

                                   DVв= Vвтеор(a -1)=7,3·(2,3-1)=9,5м3.

 

ответ: практический объем воздуха равен 16,8 м3, а теоретический

                     объем воздуха равен 9,5 м3 при коэффициенте избытка воздуха

 

              равном 2,3.