Опишите процессы, происходящие на электродах при электролизе. а)расплава cas в)раствора kno3, если анод графитовый

электролиз

а) расплава cas

cas⇄ca²⁺+s²⁻

катод(-)ca²⁺+2e⁻→ ca⁰

анод(+)s²⁻- 2e→ s⁰      

cas+ электрический ток= ca+ s

электролиз

в) раствора kno₃

kno₃⇄k⁺+no₃⁻

катод (–) 2h₂o + 2e⁻ → h₂⁰↑ + 2oh⁻  

анод (+)   2h₂o - 4e⁻ → 4h⁺ + o₂↑  

в растворе: k⁺, oh⁻  

в растворе: h⁺, no₃⁻  

kno₃ + 3h₂o + электролиз =koh + hno₃ + 2h₂↑ + o₂↑

при электролизе нитрата калия происходит электролиз воды:  

  2h₂o = 2h₂↑ + o₂↑

1)   литий - распределение электронов по уровням - 2, 1,   неон - 2,8 -   электроны расположены на двух энергетических уровнях - элементы второго периода

магний - 2,8,2   - электроны расположены на трех энергетических уровнях - элемент третьего периода

2) см. рисунок

3)   а) у атомов кислорода и серы 6 электронов во внешнем слое. у атома кислорода 8 электронов расположены на двух энергетических уровнях,

у атома серы 16 электронов расположены на трех энергетических уровнях

б)   у атомов серы и хлора   электроны расположены на трех энергетических уровнях . у серы 6 электронов во внешнем слое, у хлора 7 электронов во внешнем слое

Гидроксид кальция - сa(oh)2 - лакмус становится синим, указывая на щелочную среду. сульфат натрия - na2so4 - цвет не меняет, остается фиолетовым, так как сульфат натрия соль образованная сильным основанием и сильной кислотой - гидролизу не поддается и соответственно не меняет цвет индикатора. хлорид бария - bacl2 - то же, что и сульфат натрия. азотная кислота - hno3 - лакмус становится красным, указывая на кислую среду. гидроксид натрия - naoh - то же что и гидроксид кальция. сa(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh na2so4 + na2co3 = реакция не идет bacl2 +  na2co3 = baco3↓ + 2nacl 2hno3 + na2co3 = 2nano3 + h2o + co2↑ naoh + na2co3 = реакция не идет