Признаю себя дурака, но ! завтра зачет по этим ну никак не могу решить в реакции h2s + o2  s + h2o а) атом серы восстанавливается б) атом водорода восстанавливается в) атом водорода окисляется г) атом серы окисляется 2)бром является восстановителем в реакции, схема которой а) hbr + o2 → h2o + br2 б) br2 + zn → znbr2 в) hbr + mg → mgbr2 + h2 г) br2 + ki → i2 + kbr 3)в реакции hi + o2 = i2 + н2o а) атом иода восстанавливается б) атом водорода восстанавливается в) атом водорода окисляется г) атом иода окисляется д) атом кислорода окисляется 4)атом, какого элемента имеет наименьший радиус: а) k; б) na; в) kr; г) rb. 5)гидролизу по катиону подвергается соль: а) хлорид бария; б) нитрит калия; в) хлорид аммония; г) фосфат натрия. 6)установите соответствие между название соли и реакцией среды ее водного раствора: а) фосфат калия 1) щелочная б) сульфат меди 2) кислая в) карбонат лития 3) нейтральная г) нитрат натрия 7) гидролизу по аниону подвергается соль: а) хлорид бария; б) нитрит калия; в) хлорид аммония; г) фосфат натрия. 8)углерод проявляет окислительные свойства в реакциях с: а) соляной кислотой б) водой в) натрием. 9)бром является окислителем в реакции, схема которой а) hbr + o2 → h2o + br2 б) br2 + zn → znbr2 в) hbr + mg → mgbr2 + h2 г) br2 + ki → i2 + kbr 10)установите соответствие между название соли и реакцией среды ее водного раствора: а) хлорид натрия 1) щелочная б) сульфат цинка 2) кислая в) роданид натрия 3) нейтральная г) нитрат кальция

1)В реакции H2S + O2  S + H2O

г) атом серы окисляется

2)Бром является восстановителем в реакции, схема которой
а) HBr + O2 → H2O + Br2

3)В реакции HI + O2 = I2 + Н2O

г) атом иода окисляется

4)Атом, какого элемента имеет наименьший радиус:

б) Na;

5)Гидролизу по катиону подвергается соль:

в) хлорид аммония;

6)Установите соответствие между название соли и реакцией среды ее водного раствора:
а) фосфат калия 1) щелочная 
б) сульфат меди 2) кислая
в) карбонат лития 1) щелочная 
г) нитрат натрия 3) нейтральная

7) Гидролизу по аниону подвергается соль:

б) нитрит калия;

8)Углерод проявляет окислительные свойства в реакциях с:

в) натрием.

9)Бром является окислителем в реакции, схема которой

б) Br2 + Zn → ZnBr2

г) Br2 + KI → I2 + KBr

10)Установите соответствие между название соли и реакцией среды ее водного раствора:
а) хлорид натрия 3) нейтральная
б) сульфат цинка 2) кислая
в) роданид натрия 1) щелочная 
г) нитрат кальция3) нейтральная

Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г

ответ:

вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.

атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.

первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.

при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.