Написать в протоли- тической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза hco3- , объяснить его амфотерные свойства, отметить сопря- женные пары.

Гидролиз будет выглядеть следующим образом
.
Ионизация так
.
Объяснение амфотерных свойств
- как кислота .
- как основание .
Пара кислота - сопряженное основание .
Пара кислота - сопряженное основание .
Пара кислота - сопряженное основание .

По з. эквив-в, с 2*0.15 = 0.3 моль эквив-в NaOH (сод-т 1 группу -OH, поэтому Cн. = Cм.), прореа-о 0.3 моль эквив-в к-ты;

М экв. к-ты = 13.5/0.3 = 45 г/моль;

это не м.б. 1-основная к-та, т.к. М к-ты = М экв. к-ты*1 = 45 г/моль, а это масса только 1 группы -COOH, но группа -COOH сама по себе не сущ-т, т.к. это по-сути неустойчивый радикал;

если это 2-основная к-та, ее М = 45*2 = 90 г/моль, т.е. к-та - HOOC-COOH (щавелевая к-та):

при обр-ии средней соли с 13.5/90 = 0.15 моль HOOC-COOH прор-т 0.15*2 = 0.3 моль NaOH, сод-я в 0.3/2 = 0.15 л или 150 мл 2 М р-ра.

CO2=0,6моль
n(CO2)=n(C)=0,6моль
n(H2O)=0,9моль
n(H)=n(H2O)*2=0,9*2=1,8моль
m(C)=n*M=0,6*12=7,2гр
m(H)=1,8*1=1,8гр
m(C)7,2гр+m(H)1,8гр=9гр
Определим вес азота:
m(N)=11,8-9=2,8гр
n(N)=m/M=2,8/14=0,2моль
Определяет молярную массу Амина:
M(Амина)=2,035*29=59г/моль
Составляем пропорцию:
C. /. H. /. N
0,6моль. 1,8. 0,2
Делим все на наименьшее кратное: 3:9:1

Получаем простейшую формулу: C3H9N
M(C3H9N)=59 г/моль
Значит Простейшая формула соответствует истиной: поскольку в условии сказано, что амин первичный , то формула Амина будет:
CH3-CH2-CH2-NH2. Это. Пропиламин


Формула первичного Амина= R-NH2 или
CnH2n+1NH2
M(Амина)=2,035*29=59г/моль
Запишем пропорцию:
CnH2n+1NH2=59
12n+2n+1+14+2=59
14n+17=59
14n=42
n=3
Подставляем значение в формулу:
Получаем C3H6+1-NH2
Или CH3-CH2-CH2-NH2