Выведите формулу кристаллогидрата в котором mg=9, 8%, s=13%, o=26%, h2o=51, 2%. найти mgxsyoz*nh2o. .

N(Mg) = 9,8г./24 г/моль = 0,408 моль
n(S) = 13 г/ 32 г/моль = 0,406 моль
n(O)= 26г/16 г/моль = 1,625 моль
n(Mg):n(S):n(O)
0,408:0,406:1,625 приводим к целым числам, т.е делим на 0,406
1:1:4
MgSO4
M(MgSO4) = 24 + 32 + 64 = 120 г/моль
ω(МgSO4) = 100% - 51,2% = 48,8%
48,8% -- 120 г
51,2 % - х г.
х = 51,2*120/48,8 = 126 г.
n(H2O) = m/M = 126 г : 18г/моль = 7 моль
формула MgSO4*7H2O

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония.
Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.
HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1  моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г