Составьте в тетради или на отдельном листе ухр: 1. фтороводородной кислоты с гидроксидом калия 2. соляной кислоты с гидроксидом кальция 3. азотной кислоты с гидроксидом железа (iii) 4. серной кислоты с гидроксидом лития 5. ортофосфорной кислоты с гидроксидом бария 6. бромоводородной кислоты с цинком 7. серной кислоты с оловом 8. соляной кислоты с алюминием 9. соляной кислоты с оксидом алюминия 10. азотной кислоты с оксидом серебра 11. серной кислоты с оксидом магния 12. иодоводородной кислоты с нитратом серебра 13. серной кислоты с хлоридом бария 14. гидроксида натрия с сульфатом марганца (ii) 15. гидроксида лития с фосфатом натрия 16. гидроксида бария с карбонатом калия 17. гидроксида калия с сульфатом алюминия 18. разложения гидроксида железа (iii) при нагревании 19. разложения гидроксида магния при нагревании 20. разложения гидроксида цинка при нагревании 21. гидроксида натрия с оксидом углерода (iv) 22. гидроксида кальция с оксидом серы (iv) 23. гидроксида калия с оксидом азота (iii) 24. сульфата натрия с серной кислотой 25. гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия

Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и  образованием комплексного соединения  алюминия, а медь останется нетронутой:   2  al + 2  naoh + 6 h₂o  = 2 na[al(oh)₄] + 3 h₂↑ поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. а в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода. 27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°с (273 к)) 2   al   + 2  naoh + 6 h₂o  = 2 na[al(oh)₄]   +    3 h₂↑ 2*27 г                                                             3*22,4 л х г                                                                     340 мл составляем пропорцию: 2*27 г   3*22,4 л х г 340 мл решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л). х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л =  0,273 г масса алюминия в сплаве 0,273 г.  чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г масса меди в сплаве 0,727 г. массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора) массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3% массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7% конечно, можно было и не делить на единицу. это для запоминания определения массовой доли )) 

Элемент — множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, с порядковым (атомным) номером в таблице менделеева. каждый элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в периодической системе элементов д. и. менделеева.  формами существования химческих элементов в свободном виде являются простые вещества, которые подразделяют на металлы и неметаллы. характерные особенности металлов: высокие электрическая проводимость и теплопроводность, обусловленные наличием свободных, не связанных с определенными атомами электронов; способность образовывать положительно заряженные ионы при взаимодействиях.  многие элементы существуют в виде нескольких простых веществ, которые могут отличаться числом атомов в молекулах (напр., кислород о2 и озон о3), типом кристаллической решетки (например, модификации углерода - графит, алмаз, карбин) или другими свойствами. это явление называют аллотропией, в случае углерода аллотропия – разновидность полиморфизма. число известных ныне простых веществ превышает 500. поскольку определяющим признаком элементов служит заряд ядра, то в реакциях элемент сохраняет свою индивидуальность; происходит лишь перераспределение электронов внешних электронных оболочек атомов, тогда как атомные ядра остаются неизменными. каждый элемент характеризуется степенями окисления, которые могут проявлять атомы данного элемента в соединениях.