Какие вещества могут взаимодействовать с фосфором

Взаимодействие с водой.щелочами,ну и конечно же с простыми веществами.7 класс

Найдем объемы каждого газа
V(CH4) = 1000л * 0.977 = 977л
V(C2H6) = 1000 * 0.012 = 12л
V(C3H8) = 1000 * 0.011 = 11л

составляем уравнение реакций и решаем задачи
977
СH4   +   2O2 = CO2 + 2H2O 
1 моль    2 моль
1 объем  2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему)
V(O2) = 2*977л = 1954л

12л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2моль       7моль
2 объема   7 объемов    (кислорода в 3,5 раза больше
V(O2) = 12 * 3.5 =42л

11л
C3H8 + 5O2  = 3CO2 + 4H2O
1 моль  5моль
1объем   5 объемов  (кислорода в 5 раз больше)
V(O2) = 11 * 5 = 55

итого объем кислорода = 1954 + 42 + 55 =2051

 

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор".

1. Для того, чтобы образовался осадок CaCO₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания CO₂ растворе выполнялось соотношение [Ca²⁺][CO₃²⁻] > ПР(CaCO₃). Концентрация Ca²⁺ в растворе достаточно велика. Но ионов CO₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие CO₂ + H₂O ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается меньше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. осадок не образуется.
В растворе Ca(OH)₂ имеется достаточная концентрация ионов Ca²⁺. Но, кроме того, в растворе Ca(OH)₂ имеются ионы ОН⁻, которые полностью смещают равновесие (*) в сторону образования ионов CO₃²⁻. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается больше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. образуется осадок.

2. Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓ (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов OH⁻)
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (в избытке горячего концентрированного раствора щелочи происходит реакция Mg(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Mg(OH)₄]²⁻)
Сначала Be²⁺ + 2OH⁻ = Be(OH)₂↓, затем Be(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻ ( суммарно Be²⁺ + 4OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻)