К9 г смеси порошков железа и алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 1, 12 л газа (н. массовая доля железа в смеси равна % (запишите число с точностью до целых

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2­

2 моль алюминия вытесняют 3 моль газа. 1,12/22,4 = 0,05 моль газа вытеснят 1/30 моль алюминия, что имеет массу 27/30 = 0,9 грамма.

массовая доля железа в меси равна (9 - 0,9)/9 = 0.9, или 90%

Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O .

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3 .

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы( VI ) с водой образуется серная кислота:

SO3+H2O→H2SO4 .

Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

Для начала, если мы составили уравнение реакции. расставим степени окисления всех элементов. у тех элементов, которые меняют свою степень окисления, мы будет рассчитывать количество электронов, принятых им или отданных. для этого выпишем этот элемент из левой части со степенью окисления, и из правой части уравнения, с новой степенью окисления. далее, учитывая знаки, отнимаем от прежней степени окисления полученную в ходе реакции. если число электронов отрицательное, то это восстановитель и процесс окисление. а если число электронов положительное, то это окислитель и процесс- восстановление. когда мы нашли количество электронов, отданных и потерянных, то должны найти для них общее кратное (например -2e и +3e общее кратное 6). мы делим общее кратное на каждое количество электронов. эти числа и буду коэффициентами. но это не значит, что в обоих частях уравнения будет именно такой коэффициент. метод электронного найти лишь часть коэффициентов, а остальное ты подбираешь самостоятельно.