Вычислите массу оксида магния, который образуется при взаимодействии 6 г магния с кислородом

2mg+o2=2mgo

m=10г

расчет на фото

6 г х г

  2mg + o2 -> 2mgo

n = 2 моль n = 2 моль

м=24 г/моль м = 40 г/моль

m = 48 г m = 80 г

6 г mg - х г mgo

48 г mg - 80 г mgo

m(mgo) = 80 * 6 / 48 = 10 г

Дано:   m(сасо3) = 10кг w(пр.)= 15% найти: m(сасо3)                                                     решение находим массу чистого сасо3 примем всю массу сасо3  за 100% тогда чистого сасо3 будет 100% - 15% =85% составим пропорцию:                         10кг(сасо3) 100%                                       85%                                         х= 8,5кг(сасо3) второй способ:   по формуле        w(пр.) =m(пр.)*100%/m(сасо3) отсюда находим   m(пр.) = w(пр.)*m(сасо3) /100% = 1,5кг находим массу чистого сасо3 = 10кг- 1,5кг = 8,5кг ответ: масса чистой соли сасо3 равна 8,5кг

Сh3-ch2-ch3   и   ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 гомологи                                                                       ch3 ch3-ch-ch3 там стрелочка вниз   и   сh3-c-ch3   изомеры         ch3                                                       ch3