Решить ! сколько выделится водорода при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком?

Дано:
mр-ра(HCI)=730г.
ω%(HCI)=30%
Vm= 22,4л../моль

V(H₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора:
m(HCI)=ω%×mр-ра(HCI)÷100%=30%×730г.÷100%=219г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=219г.÷36,5г./моль=6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H₂)=3моль
5. Определим объем  водорода количеством вещества 3моль:
V(H₂)=n(H₂)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л.
6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.

Дано:
m(технического углерода)=40г.
ω%(примесей)=15%
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
1. Определим массу примесей в техническом углероде:
m(прим.)=ω%(примесей)хm(технического углерода)÷100%
m(прим.)=15%×40г.÷100%=6г.

2. Определим массу чистого углерода:
m(C)=m(технического углерода)-m(прим.)
m(C)=40г.-6г.=34г.

3. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 34г.:
M(C)=12г./моль
n(C)=m(C)÷M(C)=34г.÷12г./моль=2,8моль

4. Запишем уравнение реакции горения углерода:
C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1моль оксида углерода(IV).
По условию задачи  2,8моль углерода, значит и образуется 2,8моль оксида углерода(IV).

n(CO₂)=2,8моль

5. Определим объем оксида углерода(IV):
V(H₂)=n(CO₂)хVm=2,8мольх22,4л./моль=62,72л.

6. ответ: из 40г. технического углерода с примесью негорючих веществ 15% можно получить 62,72л. оксида углерода(IV)

Деякі прості речовини можуть самостійно утворювати окремі мінерали, які називають гомоатомними. Вони складаються з атомів лише одного елемента й можуть існувати в алотропних видозмінах та характеризуються головним чином або атомними структурами з металічним типом зв'язку (самородні метали), або молекулярними кристалічними ґратками (самородні неметалиабо металоїди). На їх частку припадає не більше 0,1% земної кори, але деякі з них відносно досить поширені й мають велике значення, наприклад, платина самородна, золото самородне, сірка самородна, алмаз та інші.