Рассчитать массу 2 моль газа водорода и число молекул в этом количестве вещества

Дано:
n(H2) = 2 моль
Найти:
N - ?
m(H2) - ?
m(H2) = n(H2)*M(H2)
M(H2)=2 г/моль
m(H2)= 2 моль*2 г/моль = 4 г
N= N(A)*n
N(A) - постоянная Авогадро = 6,02*10²³ молекул/моль
N = 6.02*10²³ молекул/моль*2 моль = 1,204*10²⁴ молекул
ответ: 4 г; 1,204*10²⁴ молекул

1)Допустим мы не знаем сколько у нас там вышло нитрата кальция.Точнее мы знаем практически сколько должно было выйти,но опыт не проходит без погрешностей,где-то каплю раствора пролили,где-то ещё что-то.И в итоге у нас получается совсем другая масса.Не та которая должна была выйти по условию.Вот эти 92,7% и есть то что у нас вышло от 100% которые должны были выйти по теории,т.е. 7,3 % у нас погрешности.

Поэтому мы начинаем считать,пока не обращая внимания на нашу практическую масса.Выясним сколько должно было получиться.Пишем уравнение реакции:

 28 г                        хг

2CaO+4NO2+O2===>2Ca(NO3)2 

M=56г/моль           164г/моль

m= 112г                    328 г

Пропорция: 28/112=x/328

Выводим: x=28*328/112=82 г.

Это и есть масса которая должна была выйти,т.е. масса теоритическая.

2)Далее решаем просто,по формуле:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)   

w-греческая буква омега

Подставляем наши данные:

w=76 г*100%/82г =92,7 % (примерно)

ответ:92,7%. 

CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O   O₂ + C = CO₂O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1
C⁰ - 4e = C⁺⁴       |1 С⁰-  восстановитель, О₂⁰  - окислитель
CO₂ + C = 2CO C⁺⁴ + 2 e = C⁺² |1
C⁰ - 2e = C⁺²       |1

( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)

2CO + O2 = 2CO2 

O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1

C⁺² - 2e = C⁺⁴       |2

С⁺²-  восстановитель, О₂⁰  - окислитель

2Mg + CO2 = 2MgO + C

C⁺⁴ + 4 e = C⁰      |1
Mg⁰ - 2e = Mg⁺²    |2

( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)